试卷相关题目
- 1【题文】已知热化学方程式： H 2O(g) == H 2(g) + O 2(g) △ H =" +241.8" kJ·mol -1 H 2(g)+ O 2(g) == H 2O(1) △ H = －285.8 kJ·mol -1 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
A.吸热88kJ
B.吸热2.44 kJ
C.放热44kJ
D.吸热44 kJ
开始考试点击查看答案 - 2【题文】已知下列热化学方程式： （1）CH 3COOH(l)+2O 2(g) == 2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ·mol -1 （2）C(s)+ O 2(g) == CO 2(g) △H 2＝－393.5 kJ?mol -1 （3）H2(g) +
O2(g) == H2O(l) △H 3＝－285.8kJ·mol -1 则反应2C(s)+2H2(g) +O 2(g) == CH 3COOH(l)的△H为（ ）A.－488.3 kJ·mol-1
B.－244.15 kJ·mol-1
C.+488.3 kJ·mol-1
D.+244.15 kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 3【题文】完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是
A.0.2Q
B.0.1Q
C.5Q
D.10Q
开始考试点击查看答案 - 4【题文】半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅 SiO 2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g) △H 1＝+682.44kJ·mol -1 (石英砂） (粗硅） Si(s)+2C1 2(g)＝SiCl 4(l) △H 2＝一657.01kJ·mol -1 (粗硅） SiCl 4(l)+2Mg(s)＝2MgCl 2(s)+Si(s) △H 3＝一625.63kJ·mol -1 （纯硅） 若生产1.00kg纯硅放出的热量为
A.21.44kJ
B.600.20kJ
C.21435.71kJ
D.1965.10kJ
开始考试点击查看答案 - 5【题文】已知（l）
＝H 2O（g） △H 1＝a kJ· 
（2） 
＝2H 2O（g） △H 2＝b kJ· 
（3） 
＝H 2O（l） △H 3＝c kJ· 
（4） 
＝2H 2O（l） △H 4＝d kJ· 
下列关系式中正确的是（ ）A.a＜c＜0
B.b＞d＞0
C.2a＝b＜0
D.2c＝d＞0
开始考试点击查看答案 - 6【题文】在一定条件下CO和CH 4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)△H="-566kJ/mol " CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H="-890kJ/mol" 由等物质的量的CO和CH 4的混合气体共3mol，在上述条件下完全燃烧时放出的热量是
A.879.75 kJ
B.1092 kJ
C.1759.5 kJ
D.2184 kJ
开始考试点击查看答案 - 7【题文】白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2="==" P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol -1、P－O：b kJ·mol -1、P=O：c kJ·mol -1、O=O：d kJ·mol -1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的
H，其中正确的是（ ） 
A.(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
B.(4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1
C.(4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1
D.(4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 8【题文】已知下列热化学方程式:（l） C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) △H =△H 1 （2）
＝2H 2O（g） △H＝ △ H 2 由此可知 C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) Δ H 3。则 Δ H 3等于 ( )A.△H1－△H2
B.△H1－
△H2C.2△H1－△H2
D.
开始考试点击查看答案
△H2 －△H1 - 9【题文】在密闭容器中充入4mol SO 2和3mol O 2,在一定条件下建立平衡：2SO 2（g）+O 2(g)
2SO 3(g) △H。测得SO 2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为 （ ）A.1.8△H
B.2△H
C.△H
D.0.9△H
开始考试点击查看答案 - 10【题文】已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O 2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol － 1 Hg（l）+1/2O 2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol － 1，由此可知反应： Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg( l)的△H为。
A.△H＝－1141.8 kJ·mol－1
B.△H＝+260.4kJ·mol－1
C.△H＝+441.8 kJ·mol－1
D.△H＝－260.4 kJ·mol－1
开始考试点击查看答案