试卷相关题目
- 1【题文】半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅 SiO 2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g) △H 1＝+682.44kJ·mol -1 (石英砂） (粗硅） Si(s)+2C1 2(g)＝SiCl 4(l) △H 2＝一657.01kJ·mol -1 (粗硅） SiCl 4(l)+2Mg(s)＝2MgCl 2(s)+Si(s) △H 3＝一625.63kJ·mol -1 （纯硅） 若生产1.00kg纯硅放出的热量为
A.21.44kJ
B.600.20kJ
C.21435.71kJ
D.1965.10kJ
开始考试点击查看答案 - 2【题文】已知（l）
＝H 2O（g） △H 1＝a kJ· 
（2） 
＝2H 2O（g） △H 2＝b kJ· 
（3） 
＝H 2O（l） △H 3＝c kJ· 
（4） 
＝2H 2O（l） △H 4＝d kJ· 
下列关系式中正确的是（ ）A.a＜c＜0
B.b＞d＞0
C.2a＝b＜0
D.2c＝d＞0
开始考试点击查看答案 - 3【题文】含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-28.7" kJ·mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +57.4" kJ·mol-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-57.4" kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 4【题文】已知下列热化学方程式： ①CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ/mol ②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ/mol ③H 2(g)＋
O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ/mol 则反应④2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的焓变为A.488.3 kJ/mol
B.－224.15 kJ/mol
C.－488.3 kJ/mol
D.244.15 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 5【题文】白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2= P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P－P：a kJ·mol -1、P－O：b kJ·mol -1、P=O：c kJ·mol -1、O=O：d kJ·mol -1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的
H，其中正确的是( ) 
A.(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
B.(4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1
C.(4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1
D.(4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 6【题文】已知下列热化学方程式： （1）CH 3COOH(l)+2O 2(g) == 2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ·mol -1 （2）C(s)+ O 2(g) == CO 2(g) △H 2＝－393.5 kJ?mol -1 （3）H2(g) +
O2(g) == H2O(l) △H 3＝－285.8kJ·mol -1 则反应2C(s)+2H2(g) +O 2(g) == CH 3COOH(l)的△H为（ ）A.－488.3 kJ·mol-1
B.－244.15 kJ·mol-1
C.+488.3 kJ·mol-1
D.+244.15 kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 7【题文】已知热化学方程式： H 2O(g) == H 2(g) + O 2(g) △ H =" +241.8" kJ·mol -1 H 2(g)+ O 2(g) == H 2O(1) △ H = －285.8 kJ·mol -1 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
A.吸热88kJ
B.吸热2.44 kJ
C.放热44kJ
D.吸热44 kJ
开始考试点击查看答案 - 8【题文】已知下列反应均为放热反应，其中反应热最小的是
A.2A ( l ) + B (l ) =" 2C" (g )△H1
B.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H2
C.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H3
D.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H4
开始考试点击查看答案 - 9【题文】在一定条件下CO和CH 4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)△H="-566kJ/mol " CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H="-890kJ/mol" 由等物质的量的CO和CH 4的混合气体共3mol，在上述条件下完全燃烧时放出的热量是
A.879.75 kJ
B.1092 kJ
C.1759.5 kJ
D.2184 kJ
开始考试点击查看答案 - 10【题文】白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2="==" P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol -1、P－O：b kJ·mol -1、P=O：c kJ·mol -1、O=O：d kJ·mol -1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的
H，其中正确的是（ ） 
A.(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
B.(4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1
C.(4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1
D.(4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
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