【题文】已知CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)　Δ H＝－ Q 1① 2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g)Δ H=-Q 2② H 2O(g)===H 2O(l)　Δ H＝－ Q 3③ 常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H 2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)

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• 1【题文】已知：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) Δ H＝－571.6 kJ·mol -1 2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g) Δ H＝＋483.6 kJ·mol -1 现有1g液态H 2O，蒸发时吸收的热量是（   ）

  A.2.44 kJ

  B.4.88 kJ

  C.44.0 kJ

  D.88.0 kJ

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• 2【题文】符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H 1+△H 2。满足上述条件的X、Y可能是 ①C.CO         ②S、SO 2         ③Na、Na 2O      ④AlCl 3、Al（OH） 3 ⑤Fe、Fe（NO 3） 2       ⑥NaOH、Na 2CO 3 

  A.①④⑤

  B.①②③

  C.①③④

  D.①③④⑤⑥

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• 3【题文】在101kPa和25°C时，有关反应的热化学方程式如下： C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g) △H 1= -110.5KJ/mol    =      = 下列说法正确的是（     ）

  A.；

  B.燃烧热的化学方程式为：

  C.

  D.

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• 4【题文】1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H 2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（   ）

  A.C + H2O ="=" CO + H2ΔH= +131.28kJ·mol-1

  B.C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +10.94 kJ·mol-1

  C.C(s)+ H2O(l) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +131.28kJ·mol-1

  D.C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +131.28kJ·mol-1

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• 5【题文】下列各组热化学方程式中，△ H 1>△ H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △ H 1     C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) △ H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △ H 1     S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)  △ H 2 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) △ H 1   2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △ H 2 ④CaCO 3(s)==CaO(s)＋CO 2(g)△ H 1  CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH) 2(s)△ H 2 

  A.只有①

  B.只有④

  C.只有②③④

  D.只有①②③

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• 6【题文】已知下列热化学方程式： （1）CH 3COOH(l) + 2O 2(g) ="=" 2CO 2(g) + 2H 2O(l)  △H 1=" -870.3" kJ·mol － 1 （2）C(s) + O 2(g) ="=" CO 2(g)  △H 2=" -393.5" kJ·mol － 1 （3）H 2(g) + 1/2 O 2(g) ="=" H 2O(l)  △H 3= -285.8kJ·mol － 1 则反应：2C(s) + 2H 2(g) + O 2(g) ="=" CH 3COOH(l)的反应热为（  ）

  A.-488.3 kJ·mol－1

  B.-244.15 kJ·mol－1

  C.+488.3 kJ·mol－1

  D.+244.15 kJ·mol－1

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• 7【题文】白磷与氧可发生如下反应：P 4＋5O 2===P 4O 10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P==="O" c kJ/mol、O==="O" d kJ/mol. 根据右图所示的分子结构和有关数据估算该反应的Δ H，其中正确的是

  A.(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol

  B.(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol

  C.(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol

  D.(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol

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• 8【题文】N A为阿伏加德罗常数，且已知C 2H 2（g）+ 5/2 O 2(g)＝2CO 2(g) + H 2O(l) △ H＝－1300kJ·mol － 1, 则下列说法正确的是（   ）

  A.当有20 NA个电子转移时，放出2600kJ 热量

  B.当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

  C.若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H

  D.上述反应为吸热反应

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• 9【题文】已知下列热化学方程式： (1)CH 3COOH(l)+2O 2(g)==2CO 2(g)+2H 2O(l)    △H 1= －870 kJ·mol -1 (2)C(s)+O 2(g) ==CO 2(g)                     △H 2= －393.5kJ·mol -1 (3) H 2(g)+ O 2(g)==H 2O(l)                  △H 3= －285 kJ·mol -1 则反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g) ==CH 3COOH(l) 的反应热△H为（  ）

  A.—243.5 kJ·mol-1

  B.—487 kJ·mol-1

  C.—1113.5 kJ·mol-1

  D.—2227 kJ·mol-1

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• 10【题文】已知在发射卫星时可用肼(N 2H 4)为燃料和NO 2作氧化剂，两者反应生成N 2和水蒸气。 又知：N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g)          　 Δ H＝＋67.7kJ·mol － 1 N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)     Δ H＝－534kJ·mol － 1 则肼与NO 2反应的热化学方程式为（       ）

  A.N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1

  B.N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85kJ·mol－1

  C.N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1

  D.N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－567.85kJ·mol－1

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