【题文】已知下列热化学方程式： (1)CH 3COOH(l)+2O 2(g)==2CO 2(g)+2H 2O(l)    △H 1= －870 kJ·mol -1 (2)C(s)+O 2(g) ==CO 2(g)                     △H 2= －393.5kJ·mol -1 (3) H 2(g)+ O 2(g)==H 2O(l)                  △H 3= －285 kJ·mol -1 则反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g) ==CH 3COOH(l) 的反应热△H为（  ）

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• 1【题文】N A为阿伏加德罗常数，且已知C 2H 2（g）+ 5/2 O 2(g)＝2CO 2(g) + H 2O(l) △ H＝－1300kJ·mol － 1, 则下列说法正确的是（   ）

  A.当有20 NA个电子转移时，放出2600kJ 热量

  B.当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

  C.若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H

  D.上述反应为吸热反应

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• 2【题文】白磷与氧可发生如下反应：P 4＋5O 2===P 4O 10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P==="O" c kJ/mol、O==="O" d kJ/mol. 根据右图所示的分子结构和有关数据估算该反应的Δ H，其中正确的是

  A.(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol

  B.(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol

  C.(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol

  D.(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol

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• 3【题文】已知下列热化学方程式： （1）CH 3COOH(l) + 2O 2(g) ="=" 2CO 2(g) + 2H 2O(l)  △H 1=" -870.3" kJ·mol － 1 （2）C(s) + O 2(g) ="=" CO 2(g)  △H 2=" -393.5" kJ·mol － 1 （3）H 2(g) + 1/2 O 2(g) ="=" H 2O(l)  △H 3= -285.8kJ·mol － 1 则反应：2C(s) + 2H 2(g) + O 2(g) ="=" CH 3COOH(l)的反应热为（  ）

  A.-488.3 kJ·mol－1

  B.-244.15 kJ·mol－1

  C.+488.3 kJ·mol－1

  D.+244.15 kJ·mol－1

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• 4【题文】已知CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)　Δ H＝－ Q 1① 2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g)Δ H=-Q 2② H 2O(g)===H 2O(l)　Δ H＝－ Q 3③ 常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H 2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)

  A.4Q1＋0.5Q2

  B.4Q1＋Q2＋10Q3

  C.4Q1＋2Q2

  D.4Q1＋0.5Q2＋9Q3

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• 5【题文】已知：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) Δ H＝－571.6 kJ·mol -1 2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g) Δ H＝＋483.6 kJ·mol -1 现有1g液态H 2O，蒸发时吸收的热量是（   ）

  A.2.44 kJ

  B.4.88 kJ

  C.44.0 kJ

  D.88.0 kJ

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• 6【题文】已知在发射卫星时可用肼(N 2H 4)为燃料和NO 2作氧化剂，两者反应生成N 2和水蒸气。 又知：N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g)          　 Δ H＝＋67.7kJ·mol － 1 N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)     Δ H＝－534kJ·mol － 1 则肼与NO 2反应的热化学方程式为（       ）

  A.N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1

  B.N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85kJ·mol－1

  C.N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1

  D.N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－567.85kJ·mol－1

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• 7【题文】 “嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（     ）

  A.2H2(g) + O2(g) ="==" 2H2O(l)△H=－285.8KJ·mol－1

  B.H2(g) + 1/2 O2(g) ="==" H2O(l)△H=－285.8KJ·mol－1

  C.2H2(g) + O2(g) ="==" 2H2O(l)△H=+285.8KJ·mol－1

  D.H2(g) + 1/2 O2(g) ="==" H2O(g)△H=－285.8KJ·mol－1

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• 8【题文】已知下列热化学方程式 （l）C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)    △H 1=－110.5kJ/mol （2）  ＝2H 2O（g）  △ H 2＝－483.6 kJ· 由此可知 C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) △ H 3。则 Δ H 3等于（  ）

  A.+131.3kJ·mol—1

  B.－131.3kJ·mol—1

  C.+373.1kJ·mol—1

  D.－373.1kJ·mol—1

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• 9【题文】1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 表示该反应的热化学方程式中, 正确的是

  A.2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l)；△H=－142.9kJ/mol

  B.2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(g)；△H =－571.6kJ/mol

  C.2 H2+ O2=" 2" H2O；△H =－571.6kJ/mol

  D.H2(g) +O2(g) = H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol

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• 10【题文】已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为： H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol -1对于下列反应： CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)+H 2O(l)；ΔH= -Q 1kJ·mol -1 1/2H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na 2SON 4(aq)+H 2O(l)；ΔH= -Q 2kJ·mol -1 HNO 3(aq)+NaOH(aq)=NaNO 3(aq)+H 2O(l)；ΔH= -Q 3kJ·mol -1上述反应均在溶液中进行，则下列Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是  (    )

  A.Q1=Q2=Q3

  B.Q2＞Q1＞Q3

  C.Q2＞Q3＞Q1

  D.Q2=Q3＞Q1

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