【题文】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)： 请计算H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)的反应热(　　)

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• 1【题文】已知热化学方程式C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是

  A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

  B.若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2

  C.若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol

  D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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• 2【题文】已知：C(s)+ O 2(g) CO(g)    Δ H1 =  —110.5 kJ/mol CO(g)+ O 2(g) CO 2(g)　 Δ H2 =  —283.0 kJ/mol 则反应C(s)+O 2(g) CO 2(g)的反应热为(　　)

  A.172.5 kJ/mol

  B.—172.5 kJ/mol

  C.393.5 kJ/mol

  D.—393.5 kJ/mol

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• 3【题文】已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为： H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol -1对于下列反应： CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)+H 2O(l)；ΔH= -Q 1kJ·mol -1 1/2H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na 2SON 4(aq)+H 2O(l)；ΔH= -Q 2kJ·mol -1 HNO 3(aq)+NaOH(aq)=NaNO 3(aq)+H 2O(l)；ΔH= -Q 3kJ·mol -1上述反应均在溶液中进行，则下列Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是  (    )

  A.Q1=Q2=Q3

  B.Q2＞Q1＞Q3

  C.Q2＞Q3＞Q1

  D.Q2=Q3＞Q1

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• 4【题文】1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 表示该反应的热化学方程式中, 正确的是

  A.2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l)；△H=－142.9kJ/mol

  B.2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(g)；△H =－571.6kJ/mol

  C.2 H2+ O2=" 2" H2O；△H =－571.6kJ/mol

  D.H2(g) +O2(g) = H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol

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• 5【题文】已知下列热化学方程式 （l）C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)    △H 1=－110.5kJ/mol （2）  ＝2H 2O（g）  △ H 2＝－483.6 kJ· 由此可知 C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) △ H 3。则 Δ H 3等于（  ）

  A.+131.3kJ·mol—1

  B.－131.3kJ·mol—1

  C.+373.1kJ·mol—1

  D.－373.1kJ·mol—1

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• 6【题文】下列各组热化学方程式中，化学反应的Δ H前者大于后者的是(　　) ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)　Δ H 1　 C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)　Δ H 2 ②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l)　Δ H 3　 NaOH(aq)＋HNO 3(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l)　Δ H 4 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l)　Δ H 5　2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)　Δ H 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)　Δ H 7　CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH) 2(s)　Δ H 8 

  A.①

  B.②④

  C.③④

  D.①②③

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• 7【题文】已知化学反应：①C(s)+1/2O 2(g) ＝ CO(g)         △H 1<0 ②CO(g) +1/2O 2(g) ＝ CO 2(g)      △H 2<0 ③C(s)+O 2(g) ＝ CO 2(g)        △H 3<0； 相同条件下，下列说法正确的是

  A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

  B.反应②反应物的键能之和大于产物键能之和

  C.△H1+△H2>△H3

  D.△H3 >△H1 ，故CO2比CO稳定

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• 8【题文】已知(1)  ===H 2O（g）    △H 1＝a kJ· (2) ===2H 2O（g）    △H 2＝b kJ· (3) ===H 2O（l）     △H 3＝c kJ· (4) ===2H 2O（l）     △H 4＝d kJ· 下列关系式中正确的是

  A.a＜c ＜0

  B.b＞d＞0

  C.2a＝b＜0

  D.2c＝d＞0

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• 9【题文】1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P 4(白磷，s)+5O 2(g)＝2P 2O 5(s) ΔH=－ a kJ/mol( a>0)；4P(红磷，s)+5O 2(g)=2P 2O 5(s) Δ H=－ bkJ/mol( b>0)，则 a和 b的关系是(   )

  A.a > b

  B.a = b

  C.a < b

  D.无法确定

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• 10【题文】已知： （1）Zn（s）+1/2O 2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+1/2 O 2（g）= Ag 2O（s）；ΔH= －31.0kJ/mol 则Zn（s）+ Ag 2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（     ）

  A.－317.3kJ/mol

  B.－379.3kJ/mol

  C.－332.8 kJ/mol

  D.+317.3 kJ/mol

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