【题文】已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为： H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol -1对于下列反应： CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)+H 2O(l)；ΔH= -Q 1kJ·mol -1 1/2H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na 2SON 4(aq)+H 2O(l)；ΔH= -Q 2kJ·mol -1 HNO 3(aq)+NaOH(aq)=NaNO 3(aq)+H 2O(l)；ΔH= -Q 3kJ·mol -1上述反应均在溶液中进行，则下列Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是  (    )

试卷相关题目

• 1【题文】1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 表示该反应的热化学方程式中, 正确的是

  A.2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l)；△H=－142.9kJ/mol

  B.2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(g)；△H =－571.6kJ/mol

  C.2 H2+ O2=" 2" H2O；△H =－571.6kJ/mol

  D.H2(g) +O2(g) = H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol

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• 2【题文】已知下列热化学方程式 （l）C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)    △H 1=－110.5kJ/mol （2）  ＝2H 2O（g）  △ H 2＝－483.6 kJ· 由此可知 C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) △ H 3。则 Δ H 3等于（  ）

  A.+131.3kJ·mol—1

  B.－131.3kJ·mol—1

  C.+373.1kJ·mol—1

  D.－373.1kJ·mol—1

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• 3【题文】 “嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（     ）

  A.2H2(g) + O2(g) ="==" 2H2O(l)△H=－285.8KJ·mol－1

  B.H2(g) + 1/2 O2(g) ="==" H2O(l)△H=－285.8KJ·mol－1

  C.2H2(g) + O2(g) ="==" 2H2O(l)△H=+285.8KJ·mol－1

  D.H2(g) + 1/2 O2(g) ="==" H2O(g)△H=－285.8KJ·mol－1

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• 4【题文】已知在发射卫星时可用肼(N 2H 4)为燃料和NO 2作氧化剂，两者反应生成N 2和水蒸气。 又知：N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g)          　 Δ H＝＋67.7kJ·mol － 1 N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)     Δ H＝－534kJ·mol － 1 则肼与NO 2反应的热化学方程式为（       ）

  A.N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1

  B.N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85kJ·mol－1

  C.N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1

  D.N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－567.85kJ·mol－1

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• 5【题文】已知下列热化学方程式： (1)CH 3COOH(l)+2O 2(g)==2CO 2(g)+2H 2O(l)    △H 1= －870 kJ·mol -1 (2)C(s)+O 2(g) ==CO 2(g)                     △H 2= －393.5kJ·mol -1 (3) H 2(g)+ O 2(g)==H 2O(l)                  △H 3= －285 kJ·mol -1 则反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g) ==CH 3COOH(l) 的反应热△H为（  ）

  A.—243.5 kJ·mol-1

  B.—487 kJ·mol-1

  C.—1113.5 kJ·mol-1

  D.—2227 kJ·mol-1

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• 6【题文】已知：C(s)+ O 2(g) CO(g)    Δ H1 =  —110.5 kJ/mol CO(g)+ O 2(g) CO 2(g)　 Δ H2 =  —283.0 kJ/mol 则反应C(s)+O 2(g) CO 2(g)的反应热为(　　)

  A.172.5 kJ/mol

  B.—172.5 kJ/mol

  C.393.5 kJ/mol

  D.—393.5 kJ/mol

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• 7【题文】已知热化学方程式C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是

  A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

  B.若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2

  C.若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol

  D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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• 8【题文】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)： 请计算H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)的反应热(　　)

  A.＋862 kJ·mol －1

  B.＋679 kJ·mol －1

  C.－183 kJ·mol －1

  D.＋183 kJ·mol －1

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• 9【题文】下列各组热化学方程式中，化学反应的Δ H前者大于后者的是(　　) ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)　Δ H 1　 C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)　Δ H 2 ②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l)　Δ H 3　 NaOH(aq)＋HNO 3(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l)　Δ H 4 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l)　Δ H 5　2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)　Δ H 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)　Δ H 7　CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH) 2(s)　Δ H 8 

  A.①

  B.②④

  C.③④

  D.①②③

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• 10【题文】已知化学反应：①C(s)+1/2O 2(g) ＝ CO(g)         △H 1<0 ②CO(g) +1/2O 2(g) ＝ CO 2(g)      △H 2<0 ③C(s)+O 2(g) ＝ CO 2(g)        △H 3<0； 相同条件下，下列说法正确的是

  A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

  B.反应②反应物的键能之和大于产物键能之和

  C.△H1+△H2>△H3

  D.△H3 >△H1 ，故CO2比CO稳定

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