试卷相关题目
- 1【题文】已知下列热化学方程式 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O （1） △H= -571.6KJ/mol CH 4 ( g ) + 2O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) + CO 2 ( g ) △H =" -890.3" kJ/mol 1 g 氢气和1 g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比最接近
A.1 : 3.4
B.1 : 1.7
C.2.3 : 1
D.4.6 : 1
开始考试点击查看答案 - 2【题文】17．已知：CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH＝－Q 1 kJ/mol； 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) ΔH＝－Q 2 kJ/mol； H 2O(g) == H 2O(l) ΔH＝－Q 3 kJ/mol 常温下取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为
A.4Q1+0.5Q2
B.4Q1+Q2+10Q3
C.4Q1+2Q2
D.4Q1+0.5Q2+9Q3
开始考试点击查看答案 - 3【题文】一定条件下发生反应A(g)＋3B(g) ＝ 2C(g)；△H =" a" kJ·mol －1，现有1molA(g)和3molB(g)反应生成2molC(g)，反应过程能量变化如图所示，
下列说法正确的是A.该反应为放热反应，a=E1-E3。
B.该反应为放热反应, a=E2-E1
C.该反应为放热反应, a=△E1-△E2
D.该反应为吸热反应, a=△E2-△E1
开始考试点击查看答案 - 4【题文】已知：H 2(g) + Br 2(g) → 2HBr(g) ΔH= —72 kJ/mol，1mol Br 2(g)液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为
A.404
B.344
C.260
D.200
开始考试点击查看答案 - 5【题文】 已知：2H 2(g) +O 2(g) ＝ 2H 2O(g) ΔH =－483.6 kJ/mol
下列说法不正确的是A.该反应原理可用于设计氢氧燃料电池
B.破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ
C.H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol
D.H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固
开始考试点击查看答案 - 6【题文】21．实验室测得4 mol SO 2发生下列化学反应：2SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。当放出313.6 kJ热量时，SO 2转化率最接近于A.40%
B.50%
C.80%
D.90%
开始考试点击查看答案 - 7【题文】已知：① C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1； ② CO 2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H 2； ③ 2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) △H 3； ④ 4Fe(s)＋3O 2(g)＝2Fe 2O 3(s) △H 4； ⑤3 CO(g)＋Fe 2O 3(s)＝3CO 2(g)＋2Fe(s) △H 5 下列判断正确的是
A.上述反应中△H1~ H5均大于0
B.△H1＝△H2- △H3
C.3△H3＝△H4 + 2 △H5
D.△H5＝3△H1+△H4
开始考试点击查看答案 - 8【题文】已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P（白磷，s）+5O 2(g)====2P 2O 5(s)；△H= －a kJ/mol 4P（红磷，s）+5O 2(g)====2P 2O 5(s)；△H= －b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为
A.a＜b
B.ａ＝ｂ
C.ａ＞ｂ
D.无法确定
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