试卷相关题目
- 1【题文】已知：① C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1； ② CO 2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H 2； ③ 2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) △H 3； ④ 4Fe(s)＋3O 2(g)＝2Fe 2O 3(s) △H 4； ⑤3 CO(g)＋Fe 2O 3(s)＝3CO 2(g)＋2Fe(s) △H 5 下列判断正确的是
A.上述反应中△H1~ H5均大于0
B.△H1＝△H2- △H3
C.3△H3＝△H4 + 2 △H5
D.△H5＝3△H1+△H4
开始考试点击查看答案 - 2【题文】21．实验室测得4 mol SO 2发生下列化学反应：2SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。当放出313.6 kJ热量时，SO 2转化率最接近于A.40%
B.50%
C.80%
D.90%
开始考试点击查看答案 - 3【题文】 已知：2H 2(g) +O 2(g) ＝ 2H 2O(g) ΔH =－483.6 kJ/mol
下列说法不正确的是A.该反应原理可用于设计氢氧燃料电池
B.破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ
C.H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol
D.H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固
开始考试点击查看答案 - 4【题文】已知：H 2(g) + Br 2(g) → 2HBr(g) ΔH= —72 kJ/mol，1mol Br 2(g)液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为
A.404
B.344
C.260
D.200
开始考试点击查看答案 - 5【题文】用CH 4催化还原NO x可以消除氮氧化合物的污染。例如： ①CH 4（g）+4NO 2（g）=4NO（g）+CO 2（g）+2H 2O（g）；△H=－574kJ/mol ②CH 4（g）+4NO（g）=2N 2（g）+CO 2（g）+2H 2O（g）；△H=－1160kJ/mol 下列说法中错误的是
A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
B.由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/mol
C.4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol
D.若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA
开始考试点击查看答案 - 6【题文】已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s) ΔH，则ΔH值为A.ΔH2－ΔH1
B.ΔH2＋ΔH1
C.ΔH1－ΔH2
D.－ΔH1－ΔH2
开始考试点击查看答案 - 7【题文】分析如图所示的能量变化，下列热化学方程式正确的是
A.S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝＋297.16kJ/mol
B.S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝－296.83kJ/mol
C.S(s，正交)+O2(g)=SO2(g)△H＝－296.83kJ/mol
D.单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性
开始考试点击查看答案 - 8【题文】已知：（1）C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1 （2）CO 2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H 2 （3）2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) △H 3 （4）4Fe(s)＋3O 2(g)＝2Fe 2O 3(s) △H 4 （5）3CO(g)＋Fe 2O 3(s)＝3CO 2(g)＋2Fe(s) △H 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A.△H1＝△H2＋△H3
B.△H2＞0，△H4＞0
C.△H1＞0，△H3＜0
D.△H3＝△H4＋△H5
开始考试点击查看答案 - 9【题文】已知反应：H 2(g) ＋
O 2(g) ＝ H 2O(g) △H 1 
N 2(g) ＋ O 2(g) ＝ NO 2 (g) △H 2 
N 2(g) ＋ 
H 2(g) ＝ NH 3 (g) △H 3 则反应2NH 3 (g) ＋ 
O 2(g) ＝2NO 2 (g) ＋3H 2O(g) 的△H＝A.2△H1＋2△H2—2△H3
B.△H1＋△H2—△H3
C.3△H1＋2△H2＋2△H3
D.3△H1＋2△H2—2△H3
开始考试点击查看答案 - 10【题文】2molCl 2(g)与足量的H 2(g)反应生成HCl（g），在298K时测得放出369.2kJ热量。则下列热化学方程式不正确的是
A.H2(g)+ Cl2（g）= 2HCl（g）△H =" -" 369.2kJ·mol-1
B.2H2(g)+2Cl2（g）= 4HCl（g）△H =" -" 369.2kJ·mol-1
C.HCl（g）= 1/2H2(g)+ 1/2Cl2（g）△H =" +" 92.3kJ·mol-1
D.1/2H2(g)+ 1/2Cl2（g）= HCl（g）△H =" -" 92.3kJ·mol-1
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