【题文】已知：①H 2O(g)=H 2O(l) △H 1=－Q 1 kJ·mol —1； ②C 2H 5OH(g)=C 2H 5OH(l) △H 2=－Q 2 kJ·mol —1 ③C 2H 5OH(g)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(g) △H 3=－Q 3 kJ·mol —1 若使23g酒精液体完全燃烧，生成稳定的氧化物，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（   ）

试卷相关题目

• 1【题文】已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g) △H 1 = －110.5kJ·mol －1 C(s)+O 2 (g)=CO 2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则 C(s)+CO 2(g)="2CO(g)" 的△H为

  A.283. kJ·mol－1

  B.+172.5 kJ·mol－1

  C.－172.5 kJ·mol－1

  D.－504 kJ·mol－1

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• 2【题文】实验测得：101 kPa时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH 4完全燃烧生成液态水和CO 2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ①CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l)     ΔH＝＋890.3 kJ·mol －1 ②CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l)      ΔH＝－890.3 kJ·mol － 1 ③CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(g)      ΔH＝－890.3 kJ·mol － 1 ④2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)               ΔH＝－571.6 kJ·mol － 1 

  A.仅有②

  B.仅有②④

  C.仅有②③④

  D.全部符合要求

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• 3【题文】氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH 2中的化学键消耗的能量为Q 1kJ，断裂1molF 2中的化学键消耗的能量为Q 2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q 3kJ。下列关系式中正确的是 

  A.Q1+ Q2＜2Q3

  B.Q1+ Q2＞2Q3

  C.Q1+ Q2＜Q3

  D.Q1+ Q2＞Q3

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• 4【题文】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H 2S（g）+ O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g)          △H 1 2H 2S(g)+SO 2(g)= S 2(g)+2H 2O(g)         △H 2 H 2S(g)+ 1/2O 2(g)=S(g)+H 2O(g)            △H 3 2S(g) =S 2(g)                           △H 4 则△H 4的正确表达式为

  A.△H4=（△H1+△H2-3△H3）

  B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）

  C.△H4=（△H1+△H2+3△H3）

  D.△H4= （△H1-△H2-3△H3）

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• 5【题文】下列热化学方程式正确的是  （   ）                                     

  A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

  B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

  C.已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol-1

  D.25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H 2SO 4(aq)＋2KOH(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol -1

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• 6【题文】能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO、CH 3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol －1、－282.5 kJ·mol －1、－726.7 kJ·mol －1。已知CO和H 2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)。则CO与H 2反应合成甲醇的热化学方程式为

  A.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝+127.4 kJ·mol－1

  B.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1

  C.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

  D.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

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• 7【题文】已知1 g H 2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O 2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H 2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为(     )

  A.920 kJ

  B.557 kJ

  C.436 kJ

  D.188 kJ

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• 8【题文】已知CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)　   ΔH＝－Q 1 ① 2H 2(g)＋O 2(g) ===2H 2O(g)　            ΔH＝－Q 2 ② H 2O(g) ===H 2O(l)　                  ΔH＝－Q 3 ③ 常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H 2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为                                         (　　)

  A.4Q1＋0.5Q2＋9Q3

  B.4Q1＋0.5Q2

  C.4Q1＋Q2＋10Q3

  D.4Q1＋2Q2

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• 9【题文】已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)=2C 3H 5(ONO 2) 3(l)       △H 1 2 H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(g)                          △H 2 C(s)+ O 2(g)=CO 2(g)                               △H 3 则反应4C 3H 5(ONO 2) 3(l)= 12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的△H为

  A.12△H3+5△H2-2△H1

  B.2△H1-5△H2-12△H3

  C.12△H3-5△H2-2△H1

  D.△H1-5△H2-12△H3

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• 10【题文】3、已知常温常压下，P 2、P 4燃烧的热化学方程式分别为： 2P 2(g)＋5O 2(g)=P 4O 10(s)  △H= －2695.4 kJ·mol －1  P 4(g)＋5O 2(g)=P 4O 10(s)  △H= －2925.091 kJ·mol －1   据此推断，下列说法正确的是：（ ）

  A.由P2制备P4是吸热反应；等质量时，P2的能量比P4的低

  B.由P2制备P4是吸热反应；等质量时，P2的能量比P4的高

  C.由P2制备P4是放热反应；等质量时，P2的能量比P4的低

  D.由P2制备P4是放热反应；等质量时，P2的能量比P4的高

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