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1【题文】下列热化学方程式正确的是 （ ）
A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1
C.已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1
D.25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H 2SO 4(aq)＋2KOH(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol -1
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2【题文】已知在25℃时：2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)△H 1＝－222kJ/mol，2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)△H 2＝－484kJ/mol， C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 3＝－394kJ/mol，则25℃时，CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)的反应热△H 4为( )
A.－82kJ/mol
B.－41kJ/mol
C.－312kJ/mol
D.＋82kJ/mol
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3【题文】已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)=2C 3H 5(ONO 2) 3(l) △H 1 2 H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(g) △H 2 C(s)+ O 2(g)=CO 2(g) △H 3 则反应4C 3H 5(ONO 2) 3(l)= 12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的△H为
A.12△H3+5△H2-2△H1
B.2△H1-5△H2-12△H3
C.12△H3-5△H2-2H1
D.△H1-5△H2-12△H3
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4【题文】在100 g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO 2的体积比为1∶2。已知： C（s）＋1/2O 2（g）=CO（g） ΔH 1＝－110．35 kJ/mol CO（g）＋1/2O 2 =CO 2（g） ΔH 2＝－282．57 kJ/mol 则与100 g炭完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
A.392．93 Kj
B.2 489．42 kJ
C.784．92 kJ
D.3 274．3 kJ
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5【题文】已知： Cu （s）+2H +（aq）＝Cu 2+（aq）+ H 2（g） △H 1 2H 2O 2（l）＝2H 2O（l） + O 2 （g） △H 2 2H 2（g） + O 2（g）＝2H 2O（l） △H 3 则反应 Cu （s）+H 2O 2（l）+2H + （aq）＝Cu 2+（aq）+ 2H 2O（l） 的△H是
A.△H＝△H1+
△H2+
△H3
B.△H＝△H1+
△H2-
△H3
C.△H＝△H1+2△H2+2△H3
D.△H＝2△H1+△H2+△H3
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6【题文】氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH 2中的化学键消耗的能量为Q 1kJ，断裂1molF 2中的化学键消耗的能量为Q 2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q 3kJ。下列关系式中正确的是
A.Q1+ Q2＜2Q3
B.Q1+ Q2＞2Q3
C.Q1+ Q2＜Q3
D.Q1+ Q2＞Q3
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7【题文】实验测得：101 kPa时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH 4完全燃烧生成液态水和CO 2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ①CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol －1 ②CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol － 1 ③CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol － 1 ④2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol － 1
A.仅有②
B.仅有②④
C.仅有②③④
D.全部符合要求
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8【题文】已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g) △H 1 = －110.5kJ·mol －1 C(s)+O 2 (g)=CO 2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则 C(s)+CO 2(g)="2CO(g)" 的△H为
A.283. kJ·mol－1
B.+172.5 kJ·mol－1
C.－172.5 kJ·mol－1
D.－504 kJ·mol－1
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9【题文】已知：①H 2O(g)=H 2O(l) △H 1=－Q 1 kJ·mol —1； ②C 2H 5OH(g)=C 2H 5OH(l) △H 2=－Q 2 kJ·mol —1 ③C 2H 5OH(g)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(g) △H 3=－Q 3 kJ·mol —1 若使23g酒精液体完全燃烧，生成稳定的氧化物，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（ ）
A.Q1+ Q2+Q3
B.0.5(Q1+Q2+Q3)
C.0.5 Q1－1.5 Q2+0.5Q3
D.1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3
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10【题文】能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO、CH 3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol －1、－282.5 kJ·mol －1、－726.7 kJ·mol －1。已知CO和H 2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)。则CO与H 2反应合成甲醇的热化学方程式为
A.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝+127.4 kJ·mol－1
B.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1
C.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1
D.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1
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O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) △H 1 2H 2S(g)+SO 2(g)= 
S 2(g)+2H 2O(g) △H 2 H 2S(g)+ 1/2O 2(g)=S(g)+H 2O(g) △H 3 2S(g) =S 2(g) △H 4 则△H 4的正确表达式为
（△H1+△H2-3△H3）
（3△H3-△H1-△H2）
（△H1+△H2+3△H3）
（△H1-△H2-3△H3）