【题文】已知：①CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH＝- Q 1 kJ／mol； ② 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g)  ΔH＝- Q 2 kJ／mol；    ③ H 2O(g) = H 2O(l)    ΔH＝- Q 3 kJ／mol       常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（    ）

试卷相关题目

• 1【题文】3、已知常温常压下，P 2、P 4燃烧的热化学方程式分别为： 2P 2(g)＋5O 2(g)=P 4O 10(s)  △H= －2695.4 kJ·mol －1  P 4(g)＋5O 2(g)=P 4O 10(s)  △H= －2925.091 kJ·mol －1   据此推断，下列说法正确的是：（ ）

  A.由P2制备P4是吸热反应；等质量时，P2的能量比P4的低

  B.由P2制备P4是吸热反应；等质量时，P2的能量比P4的高

  C.由P2制备P4是放热反应；等质量时，P2的能量比P4的低

  D.由P2制备P4是放热反应；等质量时，P2的能量比P4的高

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• 2【题文】已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)=2C 3H 5(ONO 2) 3(l)       △H 1 2 H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(g)                          △H 2 C(s)+ O 2(g)=CO 2(g)                               △H 3 则反应4C 3H 5(ONO 2) 3(l)= 12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的△H为

  A.12△H3+5△H2-2△H1

  B.2△H1-5△H2-12△H3

  C.12△H3-5△H2-2△H1

  D.△H1-5△H2-12△H3

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• 3【题文】已知CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)　   ΔH＝－Q 1 ① 2H 2(g)＋O 2(g) ===2H 2O(g)　            ΔH＝－Q 2 ② H 2O(g) ===H 2O(l)　                  ΔH＝－Q 3 ③ 常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H 2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为                                         (　　)

  A.4Q1＋0.5Q2＋9Q3

  B.4Q1＋0.5Q2

  C.4Q1＋Q2＋10Q3

  D.4Q1＋2Q2

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• 4【题文】已知1 g H 2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O 2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H 2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为(     )

  A.920 kJ

  B.557 kJ

  C.436 kJ

  D.188 kJ

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• 5【题文】能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO、CH 3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol －1、－282.5 kJ·mol －1、－726.7 kJ·mol －1。已知CO和H 2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)。则CO与H 2反应合成甲醇的热化学方程式为

  A.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝+127.4 kJ·mol－1

  B.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1

  C.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

  D.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

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• 6【题文】根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是

  A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4

  B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4

  C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4

  D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4

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• 7【题文】已知反应：①101 时， ②稀溶液中： 下列说中正确的是（    ）

  A.若碳的燃烧热用表示，则

  B.若碳的燃烧热用表示，则

  C.浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57．3kJ·mol-1

  D.稀醋酸与稀溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ的热量

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• 8【题文】在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO 2需消耗 5 mol·L －1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C 4H 10(g)＋O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g)的ΔH为

  A.＋8Q kJ·mol－1

  B.－16Q kJ·mol－1

  C.－8Q kJ·mol－1

  D.＋16Q kJ·mol－1

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• 9【题文】已知：2Zn(s)+O 2(g) 2ZnO(s)　ΔH=-701．0 kJ·mol -1 2Hg(l)+O 2(g) 2HgO(s)　ΔH=-181．6 kJ·mol -1 则反应Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为(　　)

  A.+519．4 kJ·mol-1

  B.+259．7 kJ·mol-1

  C.-259．7 kJ·mol-1

  D.-519．4 kJ·mol-1

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• 10【题文】N 2和H 2合成NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(  )

  A.N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol

  B.N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；△H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol

  C.N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol

  D.N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol

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