【题文】已知：2Zn(s)+O 2(g) 2ZnO(s)　ΔH=-701．0 kJ·mol -1 2Hg(l)+O 2(g) 2HgO(s)　ΔH=-181．6 kJ·mol -1 则反应Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为(　　)

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• 1【题文】在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO 2需消耗 5 mol·L －1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C 4H 10(g)＋O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g)的ΔH为

  A.＋8Q kJ·mol－1

  B.－16Q kJ·mol－1

  C.－8Q kJ·mol－1

  D.＋16Q kJ·mol－1

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• 2【题文】已知反应：①101 时， ②稀溶液中： 下列说中正确的是（    ）

  A.若碳的燃烧热用表示，则

  B.若碳的燃烧热用表示，则

  C.浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57．3kJ·mol-1

  D.稀醋酸与稀溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ的热量

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• 3【题文】根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是

  A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4

  B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4

  C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4

  D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4

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• 4【题文】已知：①CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH＝- Q 1 kJ／mol； ② 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g)  ΔH＝- Q 2 kJ／mol；    ③ H 2O(g) = H 2O(l)    ΔH＝- Q 3 kJ／mol       常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（    ）

  A.4Q1+0．5Q2

  B.4Q1+Q2+10Q3

  C.4Q1+2Q2

  D.4Q1+0．5Q2+9Q3

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• 5【题文】3、已知常温常压下，P 2、P 4燃烧的热化学方程式分别为： 2P 2(g)＋5O 2(g)=P 4O 10(s)  △H= －2695.4 kJ·mol －1  P 4(g)＋5O 2(g)=P 4O 10(s)  △H= －2925.091 kJ·mol －1   据此推断，下列说法正确的是：（ ）

  A.由P2制备P4是吸热反应；等质量时，P2的能量比P4的低

  B.由P2制备P4是吸热反应；等质量时，P2的能量比P4的高

  C.由P2制备P4是放热反应；等质量时，P2的能量比P4的低

  D.由P2制备P4是放热反应；等质量时，P2的能量比P4的高

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• 6【题文】N 2和H 2合成NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(  )

  A.N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol

  B.N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；△H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol

  C.N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol

  D.N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol

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• 7【题文】甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(     )

  A.2CH4(g) + 4O2(g) ==2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH==+890KJ·mol—1

  B.CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g) +2H2O(l)；ΔH==+890KJ·mol—1

  C.CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g) +2H2O(l)；ΔH==-890KJ·mol—1

  D.2CH4(g) + 4O2(g) ==2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH==-890KJ·mol—1

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• 8【题文】已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O 2 (g)＝2Al 2O 3 (s) △H＝-2834.9 kJ/mol 4Al (s) + 2O 3 (g) = 2Al 2O 3 (s) △H＝ -3119.91kJ/mol 由此得出的结论正确的是

  A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

  B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应

  C.3O2(g)＝2O3(g)△H＝285.0 kJ/mol

  D.O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应

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• 9【题文】已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q 1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO 4?5H 2O(s) === CuSO 4(s)+5H 2O(l) △H=+Q 2 kJ·mol - 1则Q 1、Q 2的关系为 （  ）

  A.Q1

  B.Q1>Q2

  C.Q1=Q2

  D.无法确定

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• 10【题文】已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O 2(l)=ZnO(s)  ΔH 1 =" -351.1" kJ/mol Hg(l)+1/2O 2(g)=HgO(s) ΔH 2 =" -90.7" kJ/mol 由此可知Zn(s)+HgO(s)="ZnO(s)+Hg(l" ) △H 3，其中△H 3的值是(  )                              

  A.-441.8kJ/mol

  B.-254.6kJ/mol

  C.-438.9kJ/mol

  D.-260.4kJ/mol

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