试卷相关题目
- 1【题文】已知：①2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O (g) △H 1 ②3H 2(g)＋Fe 2O 3(s)＝2Fe(s)＋3H 2O (g) △H 2 ③2Fe(s)＋3/2O 2(g)＝Fe 2O 3(s) △H 3 ④2Al(s)＋3/2O 2(g)＝Al 2O 3(s) △H 4 ⑤2Al(s)＋Fe 2O 3(s)＝Al 2O 3(s)＋2Fe(s) △H 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A.△H1＜0，△H3＞0
B.△H5＜0，△H4＜△H3
C.△H1＝△H2＋△H3
D.△H3＝△H4＋△H5
开始考试点击查看答案 - 2【题文】运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知： ①P 4（白磷，s）＋5O 2（g）＝P 4O 10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol －1 ②P（红磷，s）＋
O 2（g）＝ 
P 4O 10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol －1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为A.P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1
B.P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1
C.P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1
D.P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1
开始考试点击查看答案 - 3【题文】炼铁的总反应为Fe 2O 3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO 2(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程： ①3Fe 2O 3(s)+CO(g) → 2Fe 3O 4(s)+CO 2(g)+Q 1 kJ； ②Fe 3O 4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO 2(g)+Q 2 kJ； ③FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO 2(g)+Q 3 kJ。 则Q与Q 1、Q 2、Q 2的关系式正确的是A.Q=Q1+Q2+Q3
B.Q=Q1-Q2-Q3
C.Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3
D.Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2
开始考试点击查看答案 - 4【题文】16. 下列各组热化学方程式中，△H 1> △H 2 的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋
O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋ 
O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH) 2(s) △H 2 A.①
B.④
C.②③④
D.①②③
开始考试点击查看答案 - 5【题文】下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示盐酸滴加到0.1 mol·L－1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。
B.图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂。
C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，该反应的ΔH=－91kJ/mol。D.图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系。
开始考试点击查看答案 - 6【题文】已知：2Zn(s)＋O 2(g)==="2ZnO(s)" ΔH 1＝－701.0 kJ·mol －1 2Hg(l)＋O 2(g)==="2HgO(s)" ΔH 2＝－181.6 kJ·mol －1 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为
A.＋519.4 kJ·mol－1
B.＋259.7 kJ·mol－1
C.－259.7 kJ·mol－1
D.－519.4 kJ·mol－1
开始考试点击查看答案 - 7【题文】已知下列两个热化学方程式 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O（1） △H= -571.6KJ/mol C 3H 8(g)+5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O（1） △H=-2220.0kJ/mol 实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是
A.1：3
B.3：1
C.1：4
D.1：1
开始考试点击查看答案 - 8【题文】已知下列数据：Fe(s) + 1/2O 2(g) ＝ FeO(s) ΔH＝－272kJ/mol；2Al(s) + 3/2O 2(g) ＝ Al 2O 3(s) ΔH＝－1675kJ/mol；则2Al(s) + 3FeO(s) ＝ Al 2O 3(s) + 3Fe(s)的ΔH是
A.－859 kJ/mol
B.+859 kJ/mol
C.－1403 kJ/mol
D.－2491 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 9【题文】在298 K、100 kPa时，已知： 2H 2O(g)=O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1 Cl 2(g)＋H 2(g)="2HCl(g)" ΔH 2 2Cl 2(g)＋2H 2O(g)=4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是
A.ΔH3＝ΔH1－ΔH2
B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
开始考试点击查看答案 - 10【题文】已知下列热化学方程式： Zn(s)＋
O 2(g)==="ZnO(s)" ΔH 1＝－351.1 kJ/mol Hg(l)＋ 
O 2(g)==="HgO(s)" ΔH 2＝－90.7 kJ/mol 由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg( l) ΔH 3，其中ΔH 3是A.－441.8 kJ/mol
B.－254.6 kJ/mol
C.－260.4 kJ/mol
D.－438.9 kJ/mol
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