【题文】已知下列两个热化学方程式 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O（1）   △H= -571.6KJ/mol C 3H 8(g)+5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O（1）    △H=-2220.0kJ/mol 实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是

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• 1【题文】已知：2Zn(s)＋O 2(g)==="2ZnO(s)" ΔH 1＝－701.0 kJ·mol －1 2Hg(l)＋O 2(g)==="2HgO(s)" ΔH 2＝－181.6 kJ·mol －1 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为

  A.＋519.4 kJ·mol－1

  B.＋259.7 kJ·mol－1

  C.－259.7 kJ·mol－1

  D.－519.4 kJ·mol－1

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• 2【题文】已知：（1）CH 3COOH(l)＋2O 2(g)=2CO 2(g)＋2H 2O(l)  △H 1 （2）C(s)＋O 2(g)=CO 2(g)  △H 2 （3）2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)  △H 3 （4）2CO 2(g)＋4H 2(g)=CH 3COOH(l)＋2H 2O(l)  △H 4 （5）2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)=CH 3COOH(l)  △H 5 下列关于上述反应的焓变的判断正确的是

  A.△H1>0，△H2<0

  B.△H5=2△H2＋△H3－△H1

  C.△H3>0，△H5<0

  D.△H4=△H1－2△H3

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• 3【题文】已知：①2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O (g)         △H 1 ②3H 2(g)＋Fe 2O 3(s)＝2Fe(s)＋3H 2O (g) △H 2 ③2Fe(s)＋3/2O 2(g)＝Fe 2O 3(s)        △H 3 ④2Al(s)＋3/2O 2(g)＝Al 2O 3(s)        △H 4 ⑤2Al(s)＋Fe 2O 3(s)＝Al 2O 3(s)＋2Fe(s) △H 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是

  A.△H1＜0，△H3＞0

  B.△H5＜0，△H4＜△H3

  C.△H1＝△H2＋△H3

  D.△H3＝△H4＋△H5

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• 4【题文】运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知： ①P 4（白磷，s）＋5O 2（g）＝P 4O 10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol －1 ②P（红磷，s）＋ O 2（g）＝ P 4O 10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol －1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为

  A.P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1

  B.P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1

  C.P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1

  D.P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1

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• 5【题文】炼铁的总反应为Fe 2O 3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO 2(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程： ①3Fe 2O 3(s)+CO(g) → 2Fe 3O 4(s)+CO 2(g)+Q 1 kJ； ②Fe 3O 4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO 2(g)+Q 2 kJ； ③FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO 2(g)+Q 3 kJ。 则Q与Q 1、Q 2、Q 2的关系式正确的是

  A.Q=Q1+Q2+Q3

  B.Q=Q1-Q2-Q3

  C.Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3

  D.Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2

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• 6【题文】已知下列数据：Fe(s) + 1/2O 2(g) ＝ FeO(s)  ΔH＝－272kJ/mol；2Al(s) + 3/2O 2(g) ＝ Al 2O 3(s)  ΔH＝－1675kJ/mol；则2Al(s) + 3FeO(s) ＝ Al 2O 3(s) + 3Fe(s)的ΔH是

  A.－859 kJ/mol

  B.+859 kJ/mol

  C.－1403 kJ/mol

  D.－2491 kJ/mol

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• 7【题文】在298 K、100 kPa时，已知： 2H 2O(g)=O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1 Cl 2(g)＋H 2(g)="2HCl(g)" ΔH 2 2Cl 2(g)＋2H 2O(g)=4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是

  A.ΔH3＝ΔH1－ΔH2

  B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

  C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

  D.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

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• 8【题文】已知下列热化学方程式： Zn(s)＋ O 2(g)==="ZnO(s)" ΔH 1＝－351.1 kJ/mol Hg(l)＋ O 2(g)==="HgO(s)" ΔH 2＝－90.7 kJ/mol 由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg( l) ΔH 3，其中ΔH 3是

  A.－441.8 kJ/mol

  B.－254.6 kJ/mol

  C.－260.4 kJ/mol

  D.－438.9 kJ/mol

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• 9【题文】已知：①2Zn（s）+O 2（g） 2ZnO（s）△H＝－701．0kJ·mol －1 ②2Hg（l）+O 2（g） 2HgO（s）  △H＝－181．6kJ·mol －1 则反应Zn（s）+HgO（s） ZnO（s）+Hg（l）的△H为

  A.+519．4kJ·mol－1

  B.+259．7kJ·mol－1

  C.－259．7kJ·mol－1

  D.－519．4kJ·mol－1

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