【题文】盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由下图判断下列关系错误的是

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• 1【题文】一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是

  A.△H1 > △H2

  B.△H2 < △H3

  C.△H1= △H2+ △H3

  D.△H1 + △H3> △H2

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• 2【题文】己知： ①2H 2（g）+O 2（g） 2H 2O（g）△H 1 ②H 2（g）+Cl 2（g） 2HCl（g）△H 2 ③4H Cl （g）+O 2（g） 2 Cl 2（g）+2H 2O（g）△H 3 ④N 2（g）+3H 2（g） 2NH 3（g）△H 4 ⑤2NH 3（g）+3 Cl 2（g）  N 2（g）+6HCl（g）△H 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是

  A.△H1>0，△H2>0

  B.△H3>0，△H4>0

  C.△H2=△H4+△H5

  D.△H3=△H1-2△H2

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• 3【题文】已知反应：① 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)               ΔH＝－221 kJ／mol 101KPa ② 稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ／mol 下列结论正确的是

  A.碳的燃烧热等于110.5 kJ／mol

  B.①的反应热为221 kJ／mol

  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

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• 4【题文】下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是

  A.N2H4(g)＋O2(g)===N2 (g)+ 2H2O(g)ΔH＝－534.4 kJ·mol－1

  B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

  C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

  D.CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－1

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• 5【题文】形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是

  A.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

  B.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

  C.在农村推广使用沼气

  D.减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

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• 6【题文】已知在25 ℃时：2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)  △H 1＝－222 kJ/mol 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) △H 2＝－484 kJ/mol C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)      △H 3＝－394 kJ/mol 则25 ℃时，CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)的反应热 △H 4为

  A.－82 kJ/mol

  B.－41 kJ/mol

  C.－312 kJ/mol

  D.＋82 kJ/mol

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• 7【题文】已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)  ΔH 1    CO 2(g)＋C(s)==="2CO(g)" ΔH 2 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)  ΔH 3      4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 4 3CO(g)＋Fe 2O 3(s)===3CO 2(g)＋2Fe(s)  ΔH 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是

  A.ΔH1>0, ΔH3<0

  B.ΔH2>0，ΔH4>0

  C.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

  D.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

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• 8【题文】已知101KPa时辛烷的标准燃烧热为—5518kJ·mol -1，含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸充分反应放出热量28.7kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 ①C 8H 18（l）+ 25/2O 2（g）＝ 8CO 2（g）+ 9H 2O（g）； △H ＝ +5518 kJ·mol -1  ②C 8H 18（l）+ 25/2O 2（g）＝ 8CO 2（g）+ 9H 2O（l）； △H ＝ －5518 kJ·mol -1 ③H +（aq）+ OH -（aq）＝ H 2O（l）； △H ＝ －57．4 kJ·mol -1 ④HCl (aq) + NaOH(aq) ＝NaCl(aq) + H 2O(l)； △H ＝ —28.7 kJ·mol -1 

  A.①③

  B.②③

  C.②④

  D.②

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• 9【题文】已知下列热化学方程式 ⑴C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) △H 1="-110." 5kJ/mol ⑵2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g) △H 2＝－483.6 kJ· 由此可知C(s)+ H 2O(g) ="=" CO(g) + H 2(g) ΔH 3。则 ΔH 3等于

  A.+131.3kJ·mol-1

  B.-131.3kJ·mol-1

  C.+373.1kJ·mol-1

  D.-373.1kJ·mol-1

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• 10【题文】已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是

  A.26.0 kJ

  B.51.9 kJ

  C.155.8 kJ

  D.467.3 kJ

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