【题文】已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)  ΔH 1    CO 2(g)＋C(s)==="2CO(g)" ΔH 2 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)  ΔH 3      4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 4 3CO(g)＋Fe 2O 3(s)===3CO 2(g)＋2Fe(s)  ΔH 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是

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• 1【题文】已知在25 ℃时：2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)  △H 1＝－222 kJ/mol 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) △H 2＝－484 kJ/mol C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)      △H 3＝－394 kJ/mol 则25 ℃时，CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)的反应热 △H 4为

  A.－82 kJ/mol

  B.－41 kJ/mol

  C.－312 kJ/mol

  D.＋82 kJ/mol

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• 2【题文】盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由下图判断下列关系错误的是

  A.A→F，△H =" -" △H6

  B.△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H6=1

  C.C→F，|△H| = |△H 1+△H 2+△H 6 |

  D.△H1+△H2+△H 3 = -△H 4-△H5-△H 6

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• 3【题文】一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是

  A.△H1 > △H2

  B.△H2 < △H3

  C.△H1= △H2+ △H3

  D.△H1 + △H3> △H2

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• 4【题文】己知： ①2H 2（g）+O 2（g） 2H 2O（g）△H 1 ②H 2（g）+Cl 2（g） 2HCl（g）△H 2 ③4H Cl （g）+O 2（g） 2 Cl 2（g）+2H 2O（g）△H 3 ④N 2（g）+3H 2（g） 2NH 3（g）△H 4 ⑤2NH 3（g）+3 Cl 2（g）  N 2（g）+6HCl（g）△H 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是

  A.△H1>0，△H2>0

  B.△H3>0，△H4>0

  C.△H2=△H4+△H5

  D.△H3=△H1-2△H2

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• 5【题文】已知反应：① 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)               ΔH＝－221 kJ／mol 101KPa ② 稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ／mol 下列结论正确的是

  A.碳的燃烧热等于110.5 kJ／mol

  B.①的反应热为221 kJ／mol

  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

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• 6【题文】已知101KPa时辛烷的标准燃烧热为—5518kJ·mol -1，含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸充分反应放出热量28.7kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 ①C 8H 18（l）+ 25/2O 2（g）＝ 8CO 2（g）+ 9H 2O（g）； △H ＝ +5518 kJ·mol -1  ②C 8H 18（l）+ 25/2O 2（g）＝ 8CO 2（g）+ 9H 2O（l）； △H ＝ －5518 kJ·mol -1 ③H +（aq）+ OH -（aq）＝ H 2O（l）； △H ＝ －57．4 kJ·mol -1 ④HCl (aq) + NaOH(aq) ＝NaCl(aq) + H 2O(l)； △H ＝ —28.7 kJ·mol -1 

  A.①③

  B.②③

  C.②④

  D.②

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• 7【题文】已知下列热化学方程式 ⑴C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) △H 1="-110." 5kJ/mol ⑵2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g) △H 2＝－483.6 kJ· 由此可知C(s)+ H 2O(g) ="=" CO(g) + H 2(g) ΔH 3。则 ΔH 3等于

  A.+131.3kJ·mol-1

  B.-131.3kJ·mol-1

  C.+373.1kJ·mol-1

  D.-373.1kJ·mol-1

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• 8【题文】已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是

  A.26.0 kJ

  B.51.9 kJ

  C.155.8 kJ

  D.467.3 kJ

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• 9【题文】向足量H 2SO 4溶液中加入100mL 0.4 mol·L —1 Ba(OH) 2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH) 2溶液中加入100mL 0.4 mol·L —1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液反应的热化学方程式为

  A.Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－2.92kJ·mol—1

  B.Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－0.72kJ·mol—1

  C.Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－73kJ·mol—1

  D.Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－18kJ·mol—1

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• 10【题文】已知：（1）Zn(s) + 1/2O 2(g) = ZnO(s) ΔH =" -350" kJ·mol -1 （2）2Ag(s) + 1/2O 2(g) = Ag 2O(s) ΔH =" -25" kJ·mol -1 则Zn(s) + Ag 2O(s) =" ZnO(s)" + 2Ag(s)的ΔH等于

  A.-375 kJ·mol-1

  B.-325 kJ·mol-1

  C.+375 kJ·mol-1

  D.+325 kJ·mol-1

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