【题文】已知：Fe(s)＋ O 2(g)==="FeO(s)" ΔH 1＝－272 kJ/mol 2Al(s)＋ O 2(g)===Al 2O 3(s)ΔH 2＝－1 675 kJ/mol 则2Al(s)＋3FeO(s)===Al 2O 3(s)＋3Fe(s)的ΔH是

试卷相关题目

• 1【题文】用CH 4催化还原NO x，可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)  ΔH＝－574 kJ·mol －1 ②CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)   ΔH＝－1 160 kJ·mol －1 下列说法不正确的是

  A.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

  B.由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

  C.反应①②转移的电子数相同

  D.反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

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• 2【题文】现代科学的发展使游离态的氮家庭又添新丁，据报道：意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。N 4分子结构与P 4相似，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

  A.N4属于一种新型的化合物

  B.N4沸点比P4（白磷）高

  C.N4与N2互为同素异形体

  D.1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量

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• 3【题文】已知：（1）Zn(s) + 1/2O 2(g) = ZnO(s) ΔH =" -350" kJ·mol -1 （2）2Ag(s) + 1/2O 2(g) = Ag 2O(s) ΔH =" -25" kJ·mol -1 则Zn(s) + Ag 2O(s) =" ZnO(s)" + 2Ag(s)的ΔH等于

  A.-375 kJ·mol-1

  B.-325 kJ·mol-1

  C.+375 kJ·mol-1

  D.+325 kJ·mol-1

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• 4【题文】向足量H 2SO 4溶液中加入100mL 0.4 mol·L —1 Ba(OH) 2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH) 2溶液中加入100mL 0.4 mol·L —1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液反应的热化学方程式为

  A.Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－2.92kJ·mol—1

  B.Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－0.72kJ·mol—1

  C.Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－73kJ·mol—1

  D.Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－18kJ·mol—1

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• 5【题文】已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是

  A.26.0 kJ

  B.51.9 kJ

  C.155.8 kJ

  D.467.3 kJ

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• 6【题文】已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N 2( g ) + 3H 2( g ) = 2NH 3( g )   ΔH="—92.4" KJ/mol，则N≡N键的键能是

  A.431 KJ/mol

  B.946 KJ/mol

  C.649 KJ/mol

  D.869 KJ/mol

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• 7【题文】已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－1366.8kJ/mol，则由C 2H 4（g）和H 2O（l）反应生成C 2H 5OH（l）的△H为

  A.－44.2kJ/mol

  B.＋44.2kJ/mol

  C.－330kJ/mol

  D.＋330kJ/mol

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• 8【题文】已知H 2（g）+1/2O 2（g） ＝H 2O（l）；△H= -285．8 kJ·molˉ 1 CO（g）+1/2O 2（g）＝CO 2 (g)；△H= -282．9 kJ·molˉ 1某H 2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74kJ热量，同时生成3．6g液态水，则原混合气体中H 2和CO的物质的量之比为

  A.2∶1

  B.1∶2

  C.1∶1

  D.2∶3

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• 9【题文】依据下列热化学方程式得出的结论正确的是

  A.已知2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol-1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量

  B.已知C(s，石墨) ＝ C(s，金刚石) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

  C.已知NaOH(aq)＋HCl(aq) ＝ NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全中和，放出28.65 kJ的热量

  D.已知2C(s)＋2O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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• 10【题文】在298K、100kPa时，已知：①、2H 2O(g)＝O 2(g)＋2H 2(g)             ΔH 1 ②、Cl 2(g)＋H 2 (g)＝2HCl(g)              ΔH 2 ③、2Cl 2(g)＋2 H 2O (g)＝4HCl(g)＋O 2(g)   ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是

  A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2

  B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

  C.ΔH3=ΔH1－2ΔH2

  D.ΔH3=ΔH1－ΔH2

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