【题文】在298K、100kPa时，已知：①、2H 2O(g)＝O 2(g)＋2H 2(g)             ΔH 1 ②、Cl 2(g)＋H 2 (g)＝2HCl(g)              ΔH 2 ③、2Cl 2(g)＋2 H 2O (g)＝4HCl(g)＋O 2(g)   ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是

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• 1【题文】依据下列热化学方程式得出的结论正确的是

  A.已知2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol-1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量

  B.已知C(s，石墨) ＝ C(s，金刚石) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

  C.已知NaOH(aq)＋HCl(aq) ＝ NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全中和，放出28.65 kJ的热量

  D.已知2C(s)＋2O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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• 2【题文】已知H 2（g）+1/2O 2（g） ＝H 2O（l）；△H= -285．8 kJ·molˉ 1 CO（g）+1/2O 2（g）＝CO 2 (g)；△H= -282．9 kJ·molˉ 1某H 2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74kJ热量，同时生成3．6g液态水，则原混合气体中H 2和CO的物质的量之比为

  A.2∶1

  B.1∶2

  C.1∶1

  D.2∶3

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• 3【题文】已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－1366.8kJ/mol，则由C 2H 4（g）和H 2O（l）反应生成C 2H 5OH（l）的△H为

  A.－44.2kJ/mol

  B.＋44.2kJ/mol

  C.－330kJ/mol

  D.＋330kJ/mol

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• 4【题文】已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N 2( g ) + 3H 2( g ) = 2NH 3( g )   ΔH="—92.4" KJ/mol，则N≡N键的键能是

  A.431 KJ/mol

  B.946 KJ/mol

  C.649 KJ/mol

  D.869 KJ/mol

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• 5【题文】已知：Fe(s)＋ O 2(g)==="FeO(s)" ΔH 1＝－272 kJ/mol 2Al(s)＋ O 2(g)===Al 2O 3(s)ΔH 2＝－1 675 kJ/mol 则2Al(s)＋3FeO(s)===Al 2O 3(s)＋3Fe(s)的ΔH是

  A.859 kJ/mol

  B.－859 kJ/mol

  C.－1403 kJ/mol

  D.－2491 kJ/mol

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• 6【题文】在208 K、100 kPa时，已知： 2H 2O(g)=O 2(g)＋2H 2(g)      ΔH 1 Cl 2(g)＋H 2(g)=2HCl(g)        ΔH 2 2Cl 2(g)＋2H 2O(g)=4HCl(g)＋O 2(g)  ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是

  A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

  B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

  C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

  D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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• 7【题文】已知下列热化学反应方程式： ①  Fe 2O 3(s)＋3CO(g) ＝ 2Fe(s)＋3CO 2(g)          ΔH ＝－24.8  kJ/mol ②  Fe 2O 3(s)＋ CO(g) ＝  Fe 3O 4(s)＋ CO 2(g)   ΔH ＝－15.73  kJ/mol ③ Fe 3O 4(s)＋CO(g) ＝3FeO(s)＋CO 2(g)           ΔH ＝＋640.4  kJ/mol 则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO 2气体时对应的ΔH约为

  A.－218 kJ/mol

  B.－109 kJ/mol

  C.＋218 kJ/mol

  D.＋109 kJ/mol

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• 8【题文】已知：C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)  △H 1         CO 2(g)＋C(s)＝2CO(g)  △H 2 2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g)  △H 3           4Fe(s)＋3O 2(g)＝2Fe 2O 3(s)   △H 4 3 CO(g)＋Fe 2O 3(s)＝3CO 2(g)＋2Fe(s)   △H 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是

  A.△H1＞0，△H3＜0

  B.△H2＞0，△H4＞0

  C.△H1＝△H2＋△H3

  D.△H3＝△H4＋△H5

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• 9【题文】标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol －1、463 kJ·mol －1和495 kJ·mol －1。下列热化学方程式正确的是

  A.H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

  B.H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

  C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

  D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

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• 10【题文】已知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH＝－484 kJ/mol。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为

  A.920 kJ

  B.557 kJ

  C.436 kJ

  D.188 kJ

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