【题文】已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 ②1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量，则下列叙述正确的是

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• 1【题文】已知平衡：①C 2H 4(g) C 2H 2(g)＋H 2(g)，②2CH 4(g) C 2H 4(g)＋2H 2(g)。当升高温度时，①和②式皆向右移动。 （1）C(s)＋2H 2(g) CH 4(g)    H 1 （2）2C(s)＋H 2(g) C 2H 2(g)    H 2 （3）2C(s)＋2H 2(g) C 2H 4(g)     H 3 下列有关（1）、（2）和（3）中的 H 1、 H 2、 H 3大小顺序排列正确的是

  A.H1＞H2＞H3

  B.H2＞H3＞2H1

  C.H2＞H1＞H3

  D.H3＞H2＞2H1

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• 2【题文】下列说法正确的是

  A.图①中△H1=△H2+△H3

  B.图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

  C.图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线

  D.图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系

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• 3【题文】在298 K、100 kPa时，已知： 2H 2O(g) 2H 2(g) ＋ O 2(g)      ΔH 1 Cl 2(g)＋H 2(g) 2HCl(g)                ΔH 2 2Cl 2(g)＋2H 2O(g) 4HCl(g) ＋O 2(g)     ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是

  A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

  B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

  C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

  D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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• 4【题文】研究和深度开发CO、CO 2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁，已知：Fe 2O 3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol －1， C(s) +CO 2(g)＝2CO(g)  ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol －1 ；则CO还原Fe 2O 3(s)的热化学方程式为

  A.Fe2O3+ 3CO＝2Fe+ 3CO2△H＝－28.5 kJ·mol－1

  B.Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝－28.5 kJ

  C.Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝ + 28.5 kJ·mol－1

  D.Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝－28.5 kJ·mol－1

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• 5【题文】下列说法或表示方法正确的是

  A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  B.由C(石墨)=C(金刚石) 可知，金刚石比石墨稳定

  C.一定条件下，将0.5 mol N2(g)和1.5 molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：

  D.在稀溶液中，，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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• 6【题文】相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应： 2SO 2（g）+O 2（g） 2SO 3（g）  △H=-197kJ·mol -l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 下列叙述正确的是

  A.Q1>Q3>Q2=78．8kJ

  B.三个容器中反应的平衡常数均为K=2

  C.甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%

  D.若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=mol/（L·min）

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• 7【题文】下列有关热化学方程式的叙述正确的是

  A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ

  B.已知C(石墨，s)="==" C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

  C.含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57．4 kJ/mol

  D.已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" △H2。则△H1＞△H2

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• 8【题文】下列说法中，正确的是(     )

  A.△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应

  B.M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定

  C.l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

  D.1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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• 9【题文】下列叙述正确的是

  A.等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

  B.稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

  C.C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则说明金刚石比石墨稳定

  D.反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)在298 K时能自发进行，则它的，ΔS>0

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• 10【题文】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq）＋OH －（aq）＝H 2O（l）△H＝－57.3 KJ·mol － 1。分别向1L 0.5mol·L － 1的Ba（OH） 2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，下列关系正确的是 

  A.△H1＞△H2＞△H3

  B.△H1＜△H2＜△H3

  C.△H1＞△H2＝△H3

  D.△H1＝△H2＜△H3

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