【题文】下列叙述正确的是

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• 1【题文】下列说法中，正确的是(     )

  A.△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应

  B.M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定

  C.l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

  D.1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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• 2【题文】下列有关热化学方程式的叙述正确的是

  A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ

  B.已知C(石墨，s)="==" C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

  C.含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57．4 kJ/mol

  D.已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" △H2。则△H1＞△H2

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• 3【题文】相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应： 2SO 2（g）+O 2（g） 2SO 3（g）  △H=-197kJ·mol -l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 下列叙述正确的是

  A.Q1>Q3>Q2=78．8kJ

  B.三个容器中反应的平衡常数均为K=2

  C.甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%

  D.若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=mol/（L·min）

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• 4【题文】已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 ②1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量，则下列叙述正确的是

  A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g)

  B.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H ="+183" kJ·mol-1

  C.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183 kJ·mol-1

  D.氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183 kJ·mol-1

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• 5【题文】已知平衡：①C 2H 4(g) C 2H 2(g)＋H 2(g)，②2CH 4(g) C 2H 4(g)＋2H 2(g)。当升高温度时，①和②式皆向右移动。 （1）C(s)＋2H 2(g) CH 4(g)    H 1 （2）2C(s)＋H 2(g) C 2H 2(g)    H 2 （3）2C(s)＋2H 2(g) C 2H 4(g)     H 3 下列有关（1）、（2）和（3）中的 H 1、 H 2、 H 3大小顺序排列正确的是

  A.H1＞H2＞H3

  B.H2＞H3＞2H1

  C.H2＞H1＞H3

  D.H3＞H2＞2H1

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• 6【题文】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq）＋OH －（aq）＝H 2O（l）△H＝－57.3 KJ·mol － 1。分别向1L 0.5mol·L － 1的Ba（OH） 2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，下列关系正确的是 

  A.△H1＞△H2＞△H3

  B.△H1＜△H2＜△H3

  C.△H1＞△H2＝△H3

  D.△H1＝△H2＜△H3

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• 7【题文】下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是(    )

  A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

  B.天然气、石油、流水、风力为一次能源。

  C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

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• 8【题文】下列属于未来新能源的是 ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

  A.①②③④

  B.⑤⑥⑦⑧

  C.③⑤⑥⑦⑧

  D.③④⑤⑥⑦⑧

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• 9【题文】下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（  ）

  A.CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283.0 kJ·mol-1

  B.C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol-1

  C.H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1

  D.2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11036 kJ·mol-1

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• 10【题文】已知反应：                                           ①25℃、101kP a时：N 2H 4（g）＋O 2（g）=N 2（g）＋2H 2O（g）;△H =－534 kJ·mol －1 ②稀溶液中：H ＋（aq）＋OH －（aq）=H 2O（l）；△H=－57.3 kJ·mol －1 下列结论正确的是                           （   ）

  A.N2H4的燃烧热大于534 kJ·mol－1

  B.①的反应热为221 kJ·mol－1

  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成l mol水，放出57.3 kJ热量

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