试卷相关题目
- 1【题文】已知热化学方程式： H 2O(g)＝H 2(g) +1/2O 2(g) △ H = +241.8kJ/mol H 2(g)+ 1/2O 2(g)＝H 2O(1) △ H =" -" 285.8kJ/mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
A.吸热44kJ
B.吸热2.44KJ
C.放热44kJ
D.放热2.44KJ
开始考试点击查看答案 - 2【题文】已知下列热化学方程式，且b> a 。 Hg（l）＋1/2O 2（g）＝HgO（s） △ H ＝－a kJ·mol －1 Zn（s）＋1/2O 2（g）＝ZnO（s） △ H ＝－b kJ·mol －1 由此可知反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓变为
A.－（b-a） kJ·mol－1
B.+（b-a） kJ·mol－1
C.(b-a) kJ·mol－1
D.(b+a)kJ·mol－1
开始考试点击查看答案 - 3【题文】已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O 2(g) ==2Al 2O 3(s)；△H=－2834.9 kJ/mol； ②4Al(s)+2O 3(g) ==2Al 2O 3(s)；△H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是（ ）
A.等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应
B.等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应
C.O2比O3稳定，3O2(g)="=" 2O3(g)△H=－284.2 kJ/mol
D.O2比O3稳定，3O2(g)="=" 2O3(g)△H="+284.2" kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 4【题文】根据热化学方程S ( s ) + O 2 ( g ) = SO 2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（ ）
A.标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
B.S ( g ) + O2( g ) = SO2( g ) 放出的热量大于297.23 kJ
C.S ( g ) + O2( g ) = SO2( g )放出的热量小于297.23 kJ
D.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2( g )的化学键所吸收的总能量
开始考试点击查看答案 - 5【题文】现在电视上有一“自热米饭”的广告播的很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，就可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合 （ ）
A.硝酸铵和水
B.浓硫酸和水
C.氧化钙和水
D.固体酒精和水
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态） ① 2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (g ) 2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (l) ② C (s )+ O 2(g ) = CO 2(g ) C (s )+ O 2(g ) = CO (g )
A.只有①
B.只有②
C.①②
D.①②都不符合题意
开始考试点击查看答案 - 7【题文】2g碳与水蒸气反应生成CO和H 2，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为 ( )
A.C + H2O ==CO + H2ΔH==+131.3kJ·mol—1
B.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+10.94kJ·mol—1
C.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==-131.3kJ·mol—1
D.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+131.3kJ·mol—1
开始考试点击查看答案 - 8【题文】下列有关Na 2CO 3 和NaHCO 3的性质比较中，错误的是
A.热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3
B.溶解度：Na2CO3
- 9【题文】下列说法正确的是
A.只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应
B.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0
C.任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池，为外界提供电能
D.实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液
开始考试点击查看答案 - 10【题文】由金红石（TiO 2）制取单质Ti，涉及到的部分步骤为
Ti 已知：① 
② 
③ 
则反应 
的 
为A.
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B.
+2
+
C.
+2
-
D.
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-2