试卷相关题目
- 1【题文】下列有关Na 2CO 3 和NaHCO 3的性质比较中，错误的是
A.热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3
B.溶解度：Na2CO3
- 2【题文】2g碳与水蒸气反应生成CO和H 2，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为 ( )
A.C + H2O ==CO + H2ΔH==+131.3kJ·mol—1
B.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+10.94kJ·mol—1
C.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==-131.3kJ·mol—1
D.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+131.3kJ·mol—1
开始考试点击查看答案 - 3【题文】下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态） ① 2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (g ) 2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (l) ② C (s )+ O 2(g ) = CO 2(g ) C (s )+ O 2(g ) = CO (g )
A.只有①
B.只有②
C.①②
D.①②都不符合题意
开始考试点击查看答案 - 4【题文】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是
A.CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H="+725.8" kJ/mol
B.2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol
C.2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol
D.2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H="+1452" kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 5【题文】已知热化学方程式： H 2O(g)＝H 2(g) +1/2O 2(g) △ H = +241.8kJ/mol H 2(g)+ 1/2O 2(g)＝H 2O(1) △ H =" -" 285.8kJ/mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
A.吸热44kJ
B.吸热2.44KJ
C.放热44kJ
D.放热2.44KJ
开始考试点击查看答案 - 6【题文】由金红石（TiO 2）制取单质Ti，涉及到的部分步骤为
Ti 已知：① 
② 
③ 
则反应 
的 
为A.
+2
-2
B.
+2
+
C.
+2
-
D.
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+2
-2
- 7【题文】下列说法中，不正确的是 （ ）
A.焓变为正值的反应都是吸热反应
B.放热的熵增加反应一定能自发进行
C.同一条件下，氨水在物质的量浓度不同的溶液中，其电离程度是不相同的
D.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
开始考试点击查看答案 - 8【题文】下列过程中△ H大于零的是 （ ）
A.碳的燃烧
B.葡萄糖在人体内氧化分解
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
开始考试点击查看答案 - 9【题文】根据热化学方程S ( s ) + O 2 ( g ) = SO 2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确的是
A.标况下，燃烧1mol S吸收的热量为297.23 kJ
B.S ( g ) + O2( g ) = SO2( g ) 放出的热量大于297.23 kJ
C.S ( g ) + O2( g ) = SO2( g )放出的热量小于297.23 kJ
D.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2( g )的化学键所吸收的总能量
开始考试点击查看答案 - 10【题文】下列关于化学反应的描述中正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝-57．3kJ/mol，则含40．0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57．3kJ的热量
C.CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H＝-283．0kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H＝akJ/mol，2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H＝bkJ/mol，则b>a
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