【题文】分析以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的是(  )

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• 1【题文】已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

  A.2C2H2(g) + 5O2(g) ="=" 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol

  B.C2H2(g) + 5/2O2(g) ="=" 2CO2(g) + H2O(l)；△H =" 2b" KJ/mol

  C.2C2H2(g) + 5O2(g) ="=" 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol

  D.2C2H2(g) + 5O2(g) ="=" 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H =" b" KJ/mol

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• 2【题文】 已知下列热化学方程式：H 2(g)+1/2O 2(g)="=" H 2O(l) △H= -285．8kJ/mol, H 2(g)+1/2O 2(g)="=" H 2O(g) △H= -241．8kJ/mol则氢气的标准燃烧热是

  A.-285．8kJ/mol

  B.285．8kJ/mol

  C.-241．8kJ/mol

  D.241．8kJ/mol

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• 3【题文】已知25℃、101kPa时，1g甲醇（CH 3OH）完全燃烧生成CO 2和液态H 2O，同时发出22.68kJ热量。则下列表示该反应的热化学方程式正确的是

  A.CH3OH（l）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－725.8kJ?mol-1

  B.2 CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H＝－1451.6kJ

  C.2 CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O △H＝－22.68kJ?mol-1

  D.CH3OH（l）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝－725.8kJ?mol-1

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• 4【题文】下列关于化学反应的描述中正确的是

  A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝-57．3kJ/mol，则含40．0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57．3kJ的热量

  C.CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H＝-283．0kJ/mol

  D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H＝akJ/mol，2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H＝bkJ/mol，则b>a

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• 5【题文】根据热化学方程S ( s ) + O 2 ( g ) = SO 2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

  A.标况下，燃烧1mol S吸收的热量为297.23 kJ

  B.S ( g ) + O2( g ) = SO2( g ) 放出的热量大于297.23 kJ

  C.S ( g ) + O2( g ) = SO2( g )放出的热量小于297.23 kJ

  D.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2( g )的化学键所吸收的总能量

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• 6【题文】下列说法正确的是

  A.等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B.人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的

  C.燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量

  D.在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol-1

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• 7【题文】美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H 2O(g) 2H 2(g)＋O 2(g)。有关该反应的说法正确的是

  A.△H ＜0

  B.△S ＜0

  C.化学能转变为电能

  D.氢能是理想的绿色能源

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• 8【题文】燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q KJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是

  A.C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H =" -Q" KJ/mol

  B.C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H =" -" Q / 2 KJ/mol

  C.1/2 C2H5OH（1）+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O（1） △H =" -Q" KJ/mol

  D.C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H =" -2Q" KJ/mol

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• 9【题文】下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热(25℃,101 kPa)的是

  A.CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g)ΔH1

  B.S(s)+O2(g)SO3(s)ΔH2

  C.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH3

  D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH4

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• 10【题文】已知下列两个热化学方程式 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O（1）   △H= -571.6KJ/mol C 3H 8(g)+5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O（1）    △H=-2220.0kJ/mol 实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是

  A.1：3

  B.3：1

  C.1：4

  D.1：1

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