试卷相关题目
- 1【题文】根据热化学方程S ( s ) + O 2 ( g ) = SO 2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确的是
A.标况下，燃烧1mol S吸收的热量为297.23 kJ
B.S ( g ) + O2( g ) = SO2( g ) 放出的热量大于297.23 kJ
C.S ( g ) + O2( g ) = SO2( g )放出的热量小于297.23 kJ
D.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2( g )的化学键所吸收的总能量
开始考试点击查看答案 - 2【题文】下列过程中△ H大于零的是 （ ）
A.碳的燃烧
B.葡萄糖在人体内氧化分解
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
开始考试点击查看答案 - 3【题文】下列说法中，不正确的是 （ ）
A.焓变为正值的反应都是吸热反应
B.放热的熵增加反应一定能自发进行
C.同一条件下，氨水在物质的量浓度不同的溶液中，其电离程度是不相同的
D.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
开始考试点击查看答案 - 4【题文】由金红石（TiO 2）制取单质Ti，涉及到的部分步骤为
Ti 已知：① 
② 
③ 
则反应 
的 
为A.
+2
-2
B.
+2
+
C.
+2
-
D.
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+2
-2
- 5【题文】下列说法正确的是
A.只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应
B.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0
C.任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池，为外界提供电能
D.实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液
开始考试点击查看答案 - 6【题文】已知25℃、101kPa时，1g甲醇（CH 3OH）完全燃烧生成CO 2和液态H 2O，同时发出22.68kJ热量。则下列表示该反应的热化学方程式正确的是
A.CH3OH（l）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－725.8kJ?mol-1
B.2 CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H＝－1451.6kJ
C.2 CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O △H＝－22.68kJ?mol-1
D.CH3OH（l）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝－725.8kJ?mol-1
开始考试点击查看答案 - 7【题文】 已知下列热化学方程式：H 2(g)+1/2O 2(g)="=" H 2O(l) △H= -285．8kJ/mol, H 2(g)+1/2O 2(g)="=" H 2O(g) △H= -241．8kJ/mol则氢气的标准燃烧热是
A.-285．8kJ/mol
B.285．8kJ/mol
C.-241．8kJ/mol
D.241．8kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 8【题文】已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A.2C2H2(g) + 5O2(g) ="=" 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol
B.C2H2(g) + 5/2O2(g) ="=" 2CO2(g) + H2O(l)；△H =" 2b" KJ/mol
C.2C2H2(g) + 5O2(g) ="=" 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol
D.2C2H2(g) + 5O2(g) ="=" 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H =" b" KJ/mol
开始考试点击查看答案 - 9【题文】分析以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的是( )
A.C(s)+O2(g) ==CO(g)ΔH =" -110.5" kJ/mol
B.C(s)+O2(g) ==CO2(g)ΔH =" -393.5" kJ/mol
C.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH =" -571.6" kJ/mol
D.H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)ΔH =" -241.8" kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 10【题文】下列说法正确的是
A.等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的
C.燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量
D.在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol-1
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