【题文】下列过程中需要吸收能量的是                                        （    ）

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• 1【题文】我国燃煤锅炉大多是采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧），采用沸腾炉的好处是

  A.增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源

  B.减少煤中杂质气体（如SO2）的形成

  C.使煤炭充分燃烧，杜绝CO的排放

  D.使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

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• 2【题文】正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语正确的是

  A.HCO3－的水解方程式：HCO3－+H2O?H3O++CO32－

  B.乙烯的燃烧热是bkJ/mol ，表示燃烧热的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ/mol

  C.以铜为电极电解氯化铜溶液：:Cu2++2Cl－＝＝ Cu +Cl2↑。

  D.在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I－+ O2 + 4H+= 2I2 + 2H2O

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• 3【题文】下列描述中正确的是

  A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57．3) kJ·mol-1

  B.CO(g)的燃烧热是283．0 kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝ + 2×283．0 kJ·mol-1

  C.牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀

  D.用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH

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• 4【题文】下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是

  A.C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH1

  B.S(s)＋3/2O2(g)＝SO3(s)ΔH2

  C.CH4(g)＋3/2O2(g)＝2H2O(l)＋CO(g)ΔH3

  D.2CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH4

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• 5【题文】25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

  A.2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g)；ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1

  B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

  C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1

  D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol－1

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• 6【题文】根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

  A.图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

  B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

  C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

  D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

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• 7【题文】今有如下三个热化学方程式： H 2(g)＋1/2O 2(g) = H 2O(g) ΔH＝a kJ·mol －1 H 2(g)＋1/2O 2(g) = H 2O(l) ΔH＝b kJ·mol －1 2H 2(g)＋O 2(g) = 2H 2O(l) ΔH＝c kJ·mol －1 关于它们的下列表述，正确的是

  A.它们都是吸热反应

  B.氢气的燃烧热为ΔH＝a kJ·mol－1

  C.反应热的关系：a＝b

  D.反应热的关系：2b＝c

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• 8【题文】已知1 g CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出55．6 kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是

  A.CH4+CO2==CO2+2H2O ΔH =－889．6 kJ·mol－1

  B.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）ΔH =－889．6 kJ·mol－1

  C.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l） ΔH =+889．6 kJ·mol－1

  D.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH =－889．6 kJ·mol－1

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• 9【题文】1gH 2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是

  A.H2+ O2=2H2O △H= -571.6KJ/mol

  B.H2(g)+1/2O2(g)= H2O (l) △H= -142.9KJ/mol

  C.H2(g)+1/2O2(g)= H2O (l) △H= -285.8KJ/mol

  D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O (g) △H=" -571.6KJ/mol"

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• 10【题文】已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H 2与CL 2生成1 mol HCL总的过程需要   （   ）

  A.放热185kJ

  B.吸热185kJ

  C.放热92.5kJ

  D.吸热92.5kJ

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