试卷相关题目
- 1【题文】1gH 2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是
A.H2+ O2=2H2O △H= -571.6KJ/mol
B.H2(g)+1/2O2(g)= H2O (l) △H= -142.9KJ/mol
C.H2(g)+1/2O2(g)= H2O (l) △H= -285.8KJ/mol
D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O (g) △H=" -571.6KJ/mol"
开始考试点击查看答案 - 2【题文】已知1 g CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出55．6 kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是
A.CH4+CO2==CO2+2H2O ΔH =－889．6 kJ·mol－1
B.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）ΔH =－889．6 kJ·mol－1
C.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l） ΔH =+889．6 kJ·mol－1
D.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH =－889．6 kJ·mol－1
开始考试点击查看答案 - 3【题文】今有如下三个热化学方程式： H 2(g)＋1/2O 2(g) = H 2O(g) ΔH＝a kJ·mol －1 H 2(g)＋1/2O 2(g) = H 2O(l) ΔH＝b kJ·mol －1 2H 2(g)＋O 2(g) = 2H 2O(l) ΔH＝c kJ·mol －1 关于它们的下列表述，正确的是
A.它们都是吸热反应
B.氢气的燃烧热为ΔH＝a kJ·mol－1
C.反应热的关系：a＝b
D.反应热的关系：2b＝c
开始考试点击查看答案 - 4【题文】根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是
A.图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1
D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
开始考试点击查看答案 - 5【题文】下列过程中需要吸收能量的是 （ ）
A.O2→2O
B.H2+Cl2→2HCl
C.Na2O+H2O="2NaOH"
D.2Cl→Cl2
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列说法中，正确的是
A.中和反应是放热反应，盐类水解反应是吸热反应
B.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
C.在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热
D.CO燃烧是吸热反应
开始考试点击查看答案 - 7【题文】下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
A.2CO(g) +O2(g) =2CO2(g) △H="-566.0" kJ/mol
B.C(s) +1/2O2(g) =CO(g) △H="-110.5" kJ/mol
C.CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H="-890.31" kJ/mol
D.2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H="-11036" kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 8【题文】“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列说法不正确的是
A.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B.将煤转化成气体燃料可以有效地减少引起“温室效应”的气体的产生
C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D.加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
开始考试点击查看答案 - 9【题文】化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是
A.该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能
B.该合成氨过程不属于氮的固定
C.空气、水、太阳能均为可再生资源
D.断裂N2中的N≡N键会释放出能量
开始考试点击查看答案 - 10【题文】已知：CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH＝－Q 1 kJ/mol； 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) ΔH＝－Q 2 kJ/mol； H 2O(g) == H 2O(l) ΔH＝－Q 3 kJ/mol 常温下取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为
A.4Q1+0.5Q2
B.4Q1+Q2+10Q3
C.4Q1+2Q2
D.4Q1+0.5Q2+9Q3
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