试卷相关题目
- 1【题文】下列有关能量的判断或表示方法正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
B.从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定
C.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（l）△H＝－285.8 kJ·mol－1
D.由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
开始考试点击查看答案 - 2【题文】已知299 K时，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g)ΔH＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N 2和3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)A.一定等于92.0 kJ
B.一定小于92.0 kJ
C.一定大于92.0 kJ
D.不能确定
开始考试点击查看答案 - 3【题文】某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A.反应过程可表示为
B.E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C.正反应的热效应为
，所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应
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，为吸热反应 - 4【题文】已知：H 2(g)＋F 2(g)==="2HF(g)" 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是
A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D.断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键放出的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量
开始考试点击查看答案 - 5【题文】下列反应前后物质的总能量变化可用下图表示的是
A.石灰石在高温下的分解反应
B.生石灰和水的反应
C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D.木炭在氧气中燃烧
开始考试点击查看答案 - 6【题文】根据下列热化学方程式： ①C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1=－393.5 kJ/mol ②H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) ΔH 2=－285.8 kJ/mol ③CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 3=－870.3 kJ/mol 可以计算出2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l)的反应热为（ ）
A.ΔH=+244.1kJ/mol
B.ΔH=－488.3kJ/mol
C.ΔH=－996.6kJ/mol
D.ΔH=+996.6kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 7【题文】下列图示与对应的叙述一定正确的是（）
A.图1所示，反应X（g）+2Y（g）
3Z（g），b的压强一定比a大B.图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.图3表示反应CO＋2H2
CH3OH,其中温度T1>T2,在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，平衡正向移动，氢气浓度增大D.图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，II表示醋酸，且溶液导电性c>b>a
开始考试点击查看答案 - 8【题文】下列操作会导致实验结果偏高的是（ ）
A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值
B.中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00 mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管
C.用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量
D.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度
开始考试点击查看答案 - 9【题文】下列关于化学反应的描述中正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O(1)△H="-57.3" kJ·mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量
C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H="-283.0" kJ·mol-1
D.已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s) +O2(g)=2CO(g)△H=b，则b>a
开始考试点击查看答案 - 10【题文】以下说法正确的是（）
A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B.常温下Na与足量O2反应生成Na2O随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
C.放热反应速率总是大于吸热反应速率
D.1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，完全断裂1mol
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键吸收热量为496kJ、463kJ,则断裂1mol H-H键时吸收热量为902kJ