【题文】根据下列热化学方程式： ①C(s)+O 2(g)=CO 2(g)  ΔH 1=－393.5 kJ/mol ②H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l)  ΔH 2=－285.8 kJ/mol ③CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l)  ΔH 3=－870.3 kJ/mol 可以计算出2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l)的反应热为（  ）

试卷相关题目

• 1【题文】已知下列两个热化学方程式 2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol C 3H 8（g）+5O 2（g）=3CO 2（g）+4H 2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol 实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为

  A.1:3

  B.2:3

  C.3:2

  D.3:1

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• 2【题文】下列有关能量的判断或表示方法正确的是

  A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

  B.从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定

  C.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（l）△H＝－285.8 kJ·mol－1

  D.由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

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• 3【题文】已知299 K时，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)ΔH＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N 2和3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)

  A.一定等于92.0 kJ

  B.一定小于92.0 kJ

  C.一定大于92.0 kJ

  D.不能确定

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• 4【题文】某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

  A.反应过程可表示为

  B.E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

  C.正反应的热效应为，所以正反应为放热反应

  D.此图中逆反应的热效应，为吸热反应

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• 5【题文】已知：H 2(g)＋F 2(g)==="2HF(g)" 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

  A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

  B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

  C.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

  D.断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键放出的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量

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• 6【题文】下列图示与对应的叙述一定正确的是（）

  A.图1所示，反应X（g）+2Y（g）3Z（g），b的压强一定比a大

  B.图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系

  C.图3表示反应CO＋2H2CH3OH,其中温度T1>T2,在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，平衡正向移动，氢气浓度增大

  D.图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，II表示醋酸，且溶液导电性c>b>a

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• 7【题文】下列操作会导致实验结果偏高的是（  ）

  A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值

  B.中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00 mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管

  C.用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量

  D.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度

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• 8【题文】下列关于化学反应的描述中正确的是(      )

  A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B.已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O(1)△H="-57.3" kJ·mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

  C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H="-283.0" kJ·mol-1

  D.已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s) +O2(g)=2CO(g)△H=b，则b>a

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• 9【题文】以下说法正确的是（）

  A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

  B.常温下Na与足量O2反应生成Na2O随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

  C.放热反应速率总是大于吸热反应速率

  D.1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，完全断裂1mol键吸收热量为496kJ、463kJ,则断裂1mol H-H键时吸收热量为902kJ

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• 10【题文】氢气(H 2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C 8H 18)、甲烷(CH 4)的热化学方程式分别为： H 2(g)+1/2O 2(g) H 2O(l) ΔH=-285．8 kJ·mol -1 CO(g)+1/2O 2(g) CO 2(g) ΔH=-283．0 kJ·mol -1 C 8H 18(l)+25/2O 2(g) 8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH="-5" 518 kJ·mol -1 CH 4(g)+2O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890．3 kJ·mol -1 相同质量的H 2、CO、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是(  )

  A.H2(g)

  B.CO(g)

  C.C8H18(l)

  D.CH4(g)

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