【题文】天然气燃烧过程中的能量转化方式为

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• 1【题文】已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol －1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

  A.－69.4 kJ·mol－1

  B.－45.2 kJ·mol－1

  C.＋69.4 kJ·mol－1

  D.＋45.2 kJ·mol－1

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• 2【题文】下列叙述正确的是

  A.生成物总能量一定低于反应物总能量

  B.酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应

  C.硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应

  D.同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同

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• 3【题文】下列物质间的反应，属于放热反应的是(  )

  A.碳酸钙的分解

  B.碳与氧化铜加热条件下的反应

  C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

  D.H2与O2在点燃条件下的反应

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• 4【题文】在298 K、100 kPa时，已知： 2H 2O(g) 2H 2(g)+O 2(g) ΔH 1 Cl 2(g)+H 2(g) 2HCl(g) ΔH 2 2Cl 2+2H 2O(g) 4HCl(g)+O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 2和ΔH 1之间的关系正确的是(  )

  A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2

  B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

  C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2

  D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

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• 5【题文】强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)    ΔH=－57.3KJ/mol 已知CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)+H 2O(l)     ΔH=－Q 1KJ/mol 1/2H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)        ΔH=－Q 2KJ/mol HNO 3(aq)+KOH(aq)=KNO 3(aq)+H 2O(l)                  ΔH=－Q 3KJ/mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为（    ）

  A.Q1=Q2=Q3

  B.Q2>Q1>Q3

  C.Q2>Q3>Q1

  D.Q2=Q3>Q1

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• 6【题文】在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷(C 4H 10)气体，放出热量Q kJ(Q＞0)，将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O，共消耗了4mol·L －1的NaOH溶液200 mL。则此条件下，下列热化学方程式正确的是    (  )

  A.C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－Q kJ·mol－1

  B.C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－10Q kJ·mol－1

  C.C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝+ 10Q kJ·mol－1

  D.C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－10Q kJ

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• 7【题文】如图所示，△H 1="-393.5kJ/mol," △H 2=-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是

  A.石墨和金刚石的转化是物理变化

  B.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H="+1.9" kJ/mol

  C.金刚石的稳定性强于石墨

  D.断裂1mol石墨化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

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• 8【题文】25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO 2和液态H 2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（   ）

  A.CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1

  B.2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H="+1451.6" kJ·mol－1

  C.2 CH3OH+O2= 2CO2+4H2O△H=－22.68 kJ·mol－1

  D.CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)△H=－725.8 kJ·mol－1

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• 9【题文】下列说法或表示方法正确的是

  A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  B.由“C(石墨)＝C(金刚石)ΔH = +1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定

  C.在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH =" -" 57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

  D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表为:2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH = —285.8kJ/mol

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• 10【题文】1g H 2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是(    )

  A.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O （1）， ΔH = —142．9 kJ·mol-1

  B.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O （1）， ΔH = —571．6 kJ·mol-1

  C.2H2+O2= 2H2O， ΔH = —571．6 kJ·mol-1

  D.H2(g)+O 2(g) = H2O （1）， ΔH = +285．8 kJ·mol-1

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