试卷相关题目
- 1【题文】25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO 2和液态H 2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ）
A.CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1
B.2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H="+1451.6" kJ·mol－1
C.2 CH3OH+O2= 2CO2+4H2O△H=－22.68 kJ·mol－1
D.CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)△H=－725.8 kJ·mol－1
开始考试点击查看答案 - 2【题文】如图所示，△H 1="-393.5kJ/mol," △H 2=-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是
A.石墨和金刚石的转化是物理变化
B.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H="+1.9" kJ/mol
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.断裂1mol石墨化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少
开始考试点击查看答案 - 3【题文】在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷(C 4H 10)气体，放出热量Q kJ(Q＞0)，将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O，共消耗了4mol·L －1的NaOH溶液200 mL。则此条件下，下列热化学方程式正确的是 ( )
A.C4H10(g)＋
O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－Q kJ·mol－1B.C4H10(g)＋
O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－10Q kJ·mol－1C.C4H10(g)＋
O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝+ 10Q kJ·mol－1D.C4H10(g)＋
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O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－10Q kJ - 4【题文】天然气燃烧过程中的能量转化方式为
A.热能转化为化学能
B.化学能转化为电能
C.化学能转化为热能
D.化学能转化为机械能
开始考试点击查看答案 - 5【题文】已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol －1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A.－69.4 kJ·mol－1
B.－45.2 kJ·mol－1
C.＋69.4 kJ·mol－1
D.＋45.2 kJ·mol－1
开始考试点击查看答案 - 6【题文】1g H 2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O （1）， ΔH = —142．9 kJ·mol-1
B.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O （1）， ΔH = —571．6 kJ·mol-1
C.2H2+O2= 2H2O， ΔH = —571．6 kJ·mol-1
D.H2(g)+
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O 2(g) = H2O （1）， ΔH = +285．8 kJ·mol-1 - 7【题文】下列说法中，不正确的是
A.反应热指的是反应过程中放出的热量
B.原电池的负极发生氧化反应
C.伴随能量变化的不一定是化学变化
D.电解池的阳极发生氧化反应
开始考试点击查看答案 - 8【题文】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A.S(s，单斜) = S(s，正交) △H =" +" 0.33 kJ·mol－1
B.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
C.正交硫比单斜硫稳定
D.①表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成l mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
开始考试点击查看答案 - 9【题文】下列变化中，属于放热反应的是
A.H2O(g)==H2O(l)△H= -44kJ/mol
B.2HI(g)==H2(g)+I2(g)△H=+14．9kJ/mol
C.能量变化如右图所示的化学反应
D.形成化学键时放出能量的化学反应
开始考试点击查看答案 - 10【题文】下列关于能量变化的说法正确的是
A.冰融化成水放出热量
B.化学键断裂过程一定放出能量
C.生成物的总能量一定低于反应物的总能量
D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
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