试卷相关题目
- 1【题文】3 H 2(g) + N 2(g)
2NH 3(g) 反应过程中的能量变化如下图所示。有关说法错误的是( ) 
A.图中C表示生成物NH3(g)的总能量
B.断裂3mol
和1mol 
所吸收的总能量大于形成6mol 
所释放的总能量C.逆反应的活化能
D.3 H2(g) + N2(g)
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2NH3(g) △H＜ 0 - 2【题文】在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH 1和ΔH 2表示：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1， 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2。 则
A.ΔH2>ΔH1
B.ΔH1>ΔH2
C.ΔH1＝ΔH2
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 3【题文】下列说法或表示方法正确的是（ ）
A.反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生
B.稀的强酸与稀的强碱反应放出的热量就是中和热
C.由C（石墨）（s）→C（金刚石）（s）；△H>0可行，石墨比金刚石稳定
D.在101kPa，25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）＝ 2H2O（1）；△H＝－285.8kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 4【题文】参照反应Br + H 2
HBr +H的能量对反应历程的示意图（如右图），下列叙述中正确的 
A.正反应为放热反应
B.正反应为吸热反应
C.加入催化剂，活化能改变引起反应热也改变
D.加入催化剂，正反应速率增大、逆反应速率减小
开始考试点击查看答案 - 5【题文】下列说法或表示法正确的是( )
A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH =" +1.9" kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中：H++OH－=H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） ΔH =" +285.8" kJ· mol—1
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列图像表达正确的是（ ）
A.浓硫酸的稀释等量的锌粉反应
B.过量的盐酸与能量变化
C.氢气与氧气反应中的
D.微粒电子数
开始考试点击查看答案 - 7【题文】已知H 2(g)＋Br 2(l)＝2HBr(g) ΔH＝－72kJ·mol －1，蒸发1mol 液溴变Br 2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
则表中a为A.404
B.260
C.230
D.200
开始考试点击查看答案 - 8【题文】下列说法不正确的是( )
A.反应物分子间的有效碰撞是反应的先决条件
B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
C.活化分子具有比普通分子更高的能量
D.如图所示正反应的活化能为E－E1
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- 9【题文】为探究NaHCO 3、Na 2CO 3与1mol·L －1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：
下列有关说法正确的是A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B.仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
开始考试点击查看答案 - 10【题文】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反 应原理是 ①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g) ΔH=" +" 49.0 kJ/mol ②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g) ΔH=－192.9 kJ/mol
下列说法正确的是（ ） A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol
B.反应①中的能量变化如右图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH > －192.9kJ/mol
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