【题文】已知H 2(g)＋Br 2(l)＝2HBr(g) ΔH＝－72kJ·mol －1，蒸发1mol 液溴变Br 2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：   则表中a为

试卷相关题目

• 1【题文】下列图像表达正确的是（   ）

  A.浓硫酸的稀释等量的锌粉反应

  B.过量的盐酸与能量变化

  C.氢气与氧气反应中的

  D.微粒电子数

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• 2【题文】已知：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。下列有关热化学方程式的叙述正确的是   （    ）

  A.已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285．8 kJ·mol－1

  B.已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

  C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）△H＝－57.4 kJ/mol

  D.己知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）△H1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g） △H2，则△H1＞△H2

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• 3【题文】3 H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g) 反应过程中的能量变化如下图所示。有关说法错误的是(  )

  A.图中C表示生成物NH3(g)的总能量

  B.断裂3mol和1mol 所吸收的总能量大于形成6mol 所释放的总能量

  C.逆反应的活化能

  D.3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＜ 0

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• 4【题文】在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH 1和ΔH 2表示：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1，         2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2。 则  

  A.ΔH2>ΔH1

  B.ΔH1>ΔH2

  C.ΔH1＝ΔH2

  D.无法确定

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• 5【题文】下列说法或表示方法正确的是（   ）

  A.反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生

  B.稀的强酸与稀的强碱反应放出的热量就是中和热

  C.由C（石墨）（s）→C（金刚石）（s）；△H>0可行，石墨比金刚石稳定

  D.在101kPa，25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）＝ 2H2O（1）；△H＝－285.8kJ/mol

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• 6【题文】下列说法不正确的是(  )

  A.反应物分子间的有效碰撞是反应的先决条件

  B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

  C.活化分子具有比普通分子更高的能量

  D.如图所示正反应的活化能为E－E1

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• 7【题文】为探究NaHCO 3、Na 2CO 3与1mol·L －1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据： 下列有关说法正确的是

  A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应

  B.仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

  C.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应

  D.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

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• 8【题文】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反 应原理是 ①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g) ΔH=" +" 49.0 kJ/mol ②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g) ΔH=－192.9 kJ/mol 下列说法正确的是（    ）                  

  A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol

  B.反应①中的能量变化如右图所示

  C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  D.根据②推知：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH > －192.9kJ/mol

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• 9【题文】已知H 2(g)＋Br 2(l)＝2HBr(g) ΔH＝－72kJ·mol －1，蒸发1mol 液溴变Br 2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：   则表中a为

  A.404

  B.260

  C.230

  D.200

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• 10【题文】已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)   ΔH＝ Q kJ·mol －1， 其能量变化如图所示，则Q的值正确的是    （   ）

  A.a－b

  B.a

  C.－b

  D.b－a

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