【题文】已知：H 2(g)＋F 2(g)==="2HF(g)" ΔH＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是

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• 1【题文】下列变化一定为放热的化学反应的是  

  A.H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量

  B.ΔH>0的化学反应

  C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

  D.能量变化如上图所示的化学反应

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• 2【题文】在298K时，2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH＝-197 kJ·mol －1，在相同的温度下，向密闭真空容器中通入2molSO 2和1molO 2，达到平衡时放出热量Q 1； 向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO 2和0.5molO 2，达到平衡时放出热量Q 2，则下列关系中正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 3【题文】已知： ①N 2(g)＋O 2(g)="==2NO(g)" ΔH 1＝＋180 kJ·mol －1 ②N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH 2＝－92.4 kJ·mol －1 ③2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 3＝－483.6 kJ·mol －1 下列说法正确的是

  A.反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3

  B.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

  C.氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1

  D.由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184.8>Q2>2Q1

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• 4【题文】下列反应的反应热ΔH>0的是

  A.氢氧化钠与盐酸反应

  B.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应

  C.锌和盐酸的反应

  D.碳的燃烧

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• 5【题文】中和热的测定实验中，可能用到下列仪器： ①托盘天平  ②量筒  ③烧杯  ④温度计  ⑤小试管  ⑥酒精灯。 其中应使用仪器的正确组合是

  A.①②⑤

  B.②③④

  C.②③⑥

  D.全部

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• 6【题文】下列反应中符合图示能量变化的是

  A.碳与二氧化碳化合成为一氧化碳

  B.HCl分解为H2和Cl2

  C.Na与H2O反应

  D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合反应

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• 7【题文】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol 根据上述反应，下列说法正确的是

  A.反应①中的能量变化如图所示

  B.可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)?ΔH＝－483.8 kJ/mol

  C.1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

  D.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

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• 8【题文】下列变化过程放热的是

  A.H2O(l)→H2O(g)

  B.2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+QQ＝—14.9 kJ/mol

  C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

  D.能量变化如上图所示的化学反应

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• 9【题文】已知断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol H—N键吸收的能量为391 kJ，根据化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol －1，则断裂1 mol N≡N键吸收的能量是

  A.431 kJ

  B.945.6 kJ

  C.649 kJ

  D.869 kJ

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• 10【题文】下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是

  A.C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1C(s)＋===CO(g)△H2

  B.S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H1S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H2

  C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H1H2(g)＋===H2O(l)△H2

  D.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2

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