【题文】已知断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol H—N键吸收的能量为391 kJ，根据化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol －1，则断裂1 mol N≡N键吸收的能量是

试卷相关题目

• 1【题文】下列变化过程放热的是

  A.H2O(l)→H2O(g)

  B.2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+QQ＝—14.9 kJ/mol

  C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

  D.能量变化如上图所示的化学反应

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• 2【题文】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol 根据上述反应，下列说法正确的是

  A.反应①中的能量变化如图所示

  B.可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)?ΔH＝－483.8 kJ/mol

  C.1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

  D.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

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• 3【题文】下列反应中符合图示能量变化的是

  A.碳与二氧化碳化合成为一氧化碳

  B.HCl分解为H2和Cl2

  C.Na与H2O反应

  D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合反应

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• 4【题文】已知：H 2(g)＋F 2(g)==="2HF(g)" ΔH＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是

  A.2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ热量

  B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

  C.在相同条件下，断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量小于形成生成物分子中的化学键放出的总能量

  D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

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• 5【题文】下列变化一定为放热的化学反应的是  

  A.H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量

  B.ΔH>0的化学反应

  C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

  D.能量变化如上图所示的化学反应

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• 6【题文】下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是

  A.C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1C(s)＋===CO(g)△H2

  B.S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H1S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H2

  C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H1H2(g)＋===H2O(l)△H2

  D.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2

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• 7【题文】氢氧化钠与盐酸的反应属于

  A.吸热反应

  B.放热反应

  C.既是吸热反应也是放热反应

  D.都不是

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• 8【题文】大气臭氧层的反应是：O＋O 3＝2O 2  ΔH，该反应的能量变化如图所示，下列叙正确的是

  A.O＋O3＝2O2是吸热反应

  B.O＋O3＝2O2是放热反应

  C.反应O＋O3＝2O2的ΔH＝E3－E2

  D.反应O＋O3＝2O2的ΔH＝E3－E1

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• 9【题文】下列变化一定是吸热反应的是

  A.凡需加热后才能发生的反应

  B.H + H = H—H

  C.氢氧化钡晶体与NH4Cl固体反应

  D.生成物总能量大于反应物总能量的反应

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• 10【题文】已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P（白磷，s）+5O 2(g)====2P 2O 5(s)；△H= －a kJ/mol 4P（红磷，s）+5O 2(g)====2P 2O 5(s)；△H= －b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为

  A.a＜b

  B.ａ＝ｂ

  C.ａ＞ｂ

  D.无法确定

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