【题文】根据热化学方程式：S(l)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH＝－293．23 kJ·mol －1，分析下列说法中正确的是

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• 1【题文】根据热化学方程S ( s ) + O 2 ( g ) = SO 2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

  A.标况下，燃烧1mol S吸收的热量为297.23 kJ

  B.S ( g ) + O2( g ) = SO2( g ) 放出的热量大于297.23 kJ

  C.S ( g ) + O2( g ) = SO2( g )放出的热量小于297.23 kJ

  D.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2( g )的化学键所吸收的总能量

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• 2【题文】已知1．2 g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11．1 kJ热量，继续燃烧又放出28．3 kJ热量。则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为

  A.C（石墨）+1/2O2(g)="===CO(g);" △H=－11．1kJ·mol－1

  B.C（石墨）+1/2O2(g)="===CO(g);" △H=－111．1kJ·mol－1

  C.C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－394kJ·mol－1

  D.C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－28．3kJ·mol－1

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• 3【题文】下列反应属于放热反应的是

  A.焦碳和二氧化碳反应

  B.碳和水蒸汽反应

  C.碳酸钙高温分解

  D.酸碱中和反应

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• 4【题文】在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H 1>△H 2的是

  A.2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)△H1 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)△H2

  B.S(气)+O2(气)＝SO2(气) △H1 S(固)+O2(气)＝SO2(气)△H2

  C.C(固)＋O2 (气)＝CO2(气)△H1C(固)＋1/2O2(气)＝CO(气)△H2

  D.H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气)△H11/2H2(气)+1/2Cl2(气)＝HCl(气)△H2

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• 5【题文】下列变化中一定为放热的化学反应的是

  A.H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

  B.N2(g)＋O2(g)==="2NO(g)" ΔH＝＋182．6 kJ·mol－1

  C.形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应

  D.能量变化如上图所示的化学反应

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• 6【题文】如下图所示，△H 1=－393.5 kJ?mol -1，△H 2=－395.4 kJ?mol -1，下列说法或表示式正确的是    

  A.C（s，石墨）==C（s，金刚石） △H=" +1.9" kJ?mol-1

  B.石墨和金刚石的转化是物理变化

  C.金刚石的稳定性强于石墨

  D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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• 7【题文】在下列各说法中，正确的是

  A.ΔH＜0表示放热反应，ΔH＞0表示吸热反应

  B.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应

  C.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热

  D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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• 8【题文】CO(g)与H 2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是   

  A.该反应为吸热反应

  B.CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量

  C.该反应不需要加热就能进行

  D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g) 要放出41 kJ热量

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• 9【题文】室温下，CuSO 4·5H 2O(s)＝Cu 2+(aq)+SO 4 2 －(aq)+5H 2O（l)  ΔH 1＞0； CuSO 4(s)＝Cu 2+(aq)+SO 4 2 －(aq)  ΔH 2＜0。 若CuSO 4·5H 2O受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s) CuSO 4(s) +5H 2O（l)，热效应为ΔH 3。则下列判断正确的是

  A.ΔH1＜ΔH3

  B.ΔH2＞ΔH3

  C.ΔH1+ΔH3＝ΔH2

  D.ΔH1+ΔH2＝ΔH3

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• 10【题文】已知在101kPa，25℃条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是

  A.H2(g)＋ O2(g)＝H2O(g) ΔH＝＋242kJ?mol－1

  B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－484kJ?mol－1

  C.H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－242kJ?mol－1

  D.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－242kJ?mol－1

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