【题文】在下列各说法中，正确的是

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• 1【题文】如下图所示，△H 1=－393.5 kJ?mol -1，△H 2=－395.4 kJ?mol -1，下列说法或表示式正确的是    

  A.C（s，石墨）==C（s，金刚石） △H=" +1.9" kJ?mol-1

  B.石墨和金刚石的转化是物理变化

  C.金刚石的稳定性强于石墨

  D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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• 2【题文】根据热化学方程式：S(l)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH＝－293．23 kJ·mol －1，分析下列说法中正确的是

  A.S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293．23 kJ·mol－1。

  B.S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293．23 kJ·mol－1。

  C.1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和。

  D.1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和。

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• 3【题文】根据热化学方程S ( s ) + O 2 ( g ) = SO 2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

  A.标况下，燃烧1mol S吸收的热量为297.23 kJ

  B.S ( g ) + O2( g ) = SO2( g ) 放出的热量大于297.23 kJ

  C.S ( g ) + O2( g ) = SO2( g )放出的热量小于297.23 kJ

  D.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2( g )的化学键所吸收的总能量

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• 4【题文】已知1．2 g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11．1 kJ热量，继续燃烧又放出28．3 kJ热量。则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为

  A.C（石墨）+1/2O2(g)="===CO(g);" △H=－11．1kJ·mol－1

  B.C（石墨）+1/2O2(g)="===CO(g);" △H=－111．1kJ·mol－1

  C.C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－394kJ·mol－1

  D.C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－28．3kJ·mol－1

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• 5【题文】下列反应属于放热反应的是

  A.焦碳和二氧化碳反应

  B.碳和水蒸汽反应

  C.碳酸钙高温分解

  D.酸碱中和反应

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• 6【题文】CO(g)与H 2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是   

  A.该反应为吸热反应

  B.CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量

  C.该反应不需要加热就能进行

  D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g) 要放出41 kJ热量

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• 7【题文】室温下，CuSO 4·5H 2O(s)＝Cu 2+(aq)+SO 4 2 －(aq)+5H 2O（l)  ΔH 1＞0； CuSO 4(s)＝Cu 2+(aq)+SO 4 2 －(aq)  ΔH 2＜0。 若CuSO 4·5H 2O受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s) CuSO 4(s) +5H 2O（l)，热效应为ΔH 3。则下列判断正确的是

  A.ΔH1＜ΔH3

  B.ΔH2＞ΔH3

  C.ΔH1+ΔH3＝ΔH2

  D.ΔH1+ΔH2＝ΔH3

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• 8【题文】已知在101kPa，25℃条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是

  A.H2(g)＋ O2(g)＝H2O(g) ΔH＝＋242kJ?mol－1

  B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－484kJ?mol－1

  C.H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－242kJ?mol－1

  D.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－242kJ?mol－1

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• 9【题文】根据下图所给信息，得出的结论正确的是

  A.48g碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/mol

  B.2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=-221.0kJ/mol

  C.2CO2(g)2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol

  D.C(s)+O2(g)CO2(s)△H=-393.5kJ/mol

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• 10【题文】下列关于化学反应原理的叙述正确的是

  A.水能电离出氢离子，故钢铁在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀

  B.一个反应的焓变不仅与反应起始和最终状态有关，还与反应途径有关

  C.合成氨工业选择450℃高温主要是考虑提高化学反应速率，兼顾转化率

  D.醋酸溶液越稀，电离程度越大，故电离出的氢离子浓度越大

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