【题文】某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的△H为

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• 1【题文】25℃、101kPa下：①2Na(s) + 1/2O 2 (g)= Na 2O(s) △H 1 = －414kJ/mol ②2Na(s) + O 2 (g)= Na 2O 2(s) △H 2 = －511kJ/mol。下列说法正确的是

  A.①的反应物总能量低于生成物总能量

  B.因为△H2＜△H1，所以Na2O2比Na2O稳定

  C.常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

  D.25℃、101kPa下，Na2O2(s) +2Na(s) =" 2" Na2O(s) △H = －317kJ/mol

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• 2【题文】反应A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示。下列判断中正确的是

  A.ΔE为活化能

  B.加入催化剂后，E1、E2、ΔE均减小

  C.反应物的总能量大于生成物的总能量

  D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

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• 3【题文】下列说法正确的是

  A.石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行

  B.吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量[来源:学科网]

  C.Si02常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性

  D.反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应

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• 4【题文】有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O 2(g)===SiO 2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol －1，则X的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO 2中含有4 mol Si—O键)

  A.423.3

  B.460

  C.832

  D.920

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• 5【题文】下列过程中△H＜0的是

  A.氯酸钾分解制氧气

  B.实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气

  C.煅烧石灰石制生石灰

  D.盐酸与NaOH溶液反应

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• 6【题文】在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是

  A.量筒

  B.温度计

  C.环形玻璃搅拌棒

  D.托盘天平

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• 7【题文】已知化学反应A 2(g) + B 2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

  A.每生成2分子AB吸收bkJ热量

  B.断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

  C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

  D.该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

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• 8【题文】下列图示与对应的叙述相符的是

  A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

  B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

  C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

  D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

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• 9【题文】下列关于热化学反应的描述中正确的是

  A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

  B.葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝1400 kJ/mol

  C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝+571.6 kJ·mol－1

  D.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋1/2O2(g)== CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

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• 10【题文】2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是

  A.在电解铝工业中添加冰晶石

  B.大力发展火电，缓解用电紧张

  C.开发太阳能、风能、氢能等清洁能源

  D.研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度

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