试卷相关题目
- 1【题文】下列热化学方程式书写及说法正确的是
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=" -" 890 kJ
B.C(s)+1/2O2(g)="CO(g)" ΔH=" -" 101．5 kJ·mol-1，该方程式的ΔH可表示碳的燃烧热
C.Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=" -" 2a kJ·mol-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O(l)的反应热均为-a kJ·mol-1
D.2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=" +" 242 kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 2【题文】下列各热化学方程式中，化学反应的△H＞0的是
A.C(s) ＋ O2(g)
CO2(g)△H1B.4Fe(s) ＋ 3O2(g)
2Fe2O3(s)△H2C.H2O(l)
H2O (g)△H3D.NaOH (aq) +HCl (aq)
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NaCl (aq) + H2O(l)△H4 - 3【题文】下列变化过程放热的是
A.H2O(l)→H2O(g)
B.2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+QQ＝—14.9 kJ/mol
C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D.能量变化如上图所示的化学反应
开始考试点击查看答案 - 4【题文】下列说法不正确的是
A.化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来
B.化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关
C.放热反应不一定需要加热
D.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
开始考试点击查看答案 - 5【题文】下列推断正确的是
A.由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1)△H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ
B.由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定
C.由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ
D.由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行
开始考试点击查看答案 - 6【题文】有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O 2(g)===SiO 2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol －1，则X的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO 2中含有4 mol Si—O键)A.423.3
B.460
C.832
D.920
开始考试点击查看答案 - 7【题文】下列说法正确的是
A.石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行
B.吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量[来源:学科网]
C.Si02常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性
D.反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应
开始考试点击查看答案 - 8【题文】反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示。下列判断中正确的是 
A.ΔE为活化能
B.加入催化剂后，E1、E2、ΔE均减小
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
开始考试点击查看答案 - 9【题文】25℃、101kPa下：①2Na(s) + 1/2O 2 (g)= Na 2O(s) △H 1 = －414kJ/mol ②2Na(s) + O 2 (g)= Na 2O 2(s) △H 2 = －511kJ/mol。下列说法正确的是
A.①的反应物总能量低于生成物总能量
B.因为△H2＜△H1，所以Na2O2比Na2O稳定
C.常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa下，Na2O2(s) +2Na(s) =" 2" Na2O(s) △H = －317kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 10【题文】某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的△H为
A.△H>O