试卷相关题目
- 1【题文】某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量
D.△H=E2－E1
开始考试点击查看答案 - 2【题文】化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是
A.光催化水制氢比电解水制氢更节能环保
B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C.开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用
D.改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放
开始考试点击查看答案 - 3【题文】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能
A.①②④
B.①③⑤
C.③⑤
D.⑤
开始考试点击查看答案 - 4【题文】H 2和I 2在一定条件下能发生反应：H 2(g)＋I 2(g)
2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知： 
(a、b、c均大于零)。 下列说法正确的是A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B.断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJ
C.相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量
D.向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ
开始考试点击查看答案 - 5【题文】下列关于催化剂的说法不正确的是
A.温度越高，催化剂的催化效果越好
B.汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放
C.催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变
D.催化剂可以降低反应所需要的活化能，但不能改变反应热
开始考试点击查看答案 - 6【题文】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH（g）＋H 2O（g）＝CO 2（g）＋3H 2（g） ΔH＝＋49.0 kJ/mol ②CH 3OH（g）＋1/2O 2（g）＝CO 2（g）＋2H 2（g） ΔH＝－192.9 kJ/mol 根据上述反应，下列说法正确的是
A.反应①中的能量变化如上图所示
B.可推知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－483.8 kJ/mol
C.1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ
D.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
开始考试点击查看答案 - 7【题文】已知Fe(s)＋H 2SO 4(aq)＝FeSO 4(aq)＋H 2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是
A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量有关
C.该反应的化学能可以转化为电能
D.此反应构成的原电池中，正极可以是碳棒、铜或锌
开始考试点击查看答案 - 8【题文】下列说法正确的是
A.①表示化学反应2NO2(g) + O3(g)
N2O5(g) + O2(g)△H> 0B.②表示25℃时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C.③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时，n (Mn2+)随时间的变化
D.④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
开始考试点击查看答案 - 9【题文】S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1＝－297.16 kJ·mol －1 ②S(正交，s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2＝－296.83 kJ·mol －1 ③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH 3 下列说法正确的是
A.ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.S(单斜， s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定
D.S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定
开始考试点击查看答案 - 10【题文】下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是
A.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol
B.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol
D.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH2；则ΔH1＜ΔH2
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