【题文】已知Fe(s)＋H 2SO 4(aq)＝FeSO 4(aq)＋H 2(g)   ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH（g）＋H 2O（g）＝CO 2（g）＋3H 2（g）  ΔH＝＋49.0 kJ/mol ②CH 3OH（g）＋1/2O 2（g）＝CO 2（g）＋2H 2（g）  ΔH＝－192.9 kJ/mol 根据上述反应，下列说法正确的是

  A.反应①中的能量变化如上图所示

  B.可推知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－483.8 kJ/mol

  C.1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

  D.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

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• 2【题文】室温时，将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸溶液，反应剧烈，大烧杯中的醋酸逐渐凝固（乙酸的熔点：16.6℃），下列说法正确的是

  A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

  B.该反应中，热能转化为化学能

  C.反应物的总能量高于生成物的总能量

  D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＞0

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• 3【题文】某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是

  A.该反应为放热反应

  B.催化剂能改变该反应的焓变

  C.E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量

  D.△H=E2－E1

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• 4【题文】化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是

  A.光催化水制氢比电解水制氢更节能环保

  B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

  C.开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用

  D.改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放

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• 5【题文】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能

  A.①②④

  B.①③⑤

  C.③⑤

  D.⑤

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• 6【题文】下列说法正确的是

  A.①表示化学反应2NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)△H> 0

  B.②表示25℃时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  C.③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时，n (Mn2+)随时间的变化

  D.④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

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• 7【题文】S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)＋O 2(g)===SO 2(g)     ΔH 1＝－297.16 kJ·mol －1 ②S(正交，s)＋O 2(g)===SO 2(g)     ΔH 2＝－296.83 kJ·mol －1 ③S(单斜，s)===S(正交，s)      ΔH 3 下列说法正确的是

  A.ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1

  B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

  C.S(单斜， s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定

  D.S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定

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• 8【题文】下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

  A.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol

  B.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

  C.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol

  D.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH2；则ΔH1＜ΔH2

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• 9【题文】下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是

  A.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程

  B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

  C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

  D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

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• 10【题文】下列有关能量的叙述不正确的是

  A.活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响

  B.化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因

  C.盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol

  D.CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则反应2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）的反应热△H= +2×283．0kJ／mol

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