试卷相关题目
- 1下列变化属于放热反应的是
A.H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol
B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol
C.形成化学键时放出能量的化学反应
D.能量变化如右图所示的化学反应
开始考试点击查看答案 - 2已知298 K时，2SO 2（g）+O 2（g）
2SO 3（g） ΔH="-197" kJ·mol -1。在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2 mol SO 4和1 mol O 2达到平衡时，反应放出的热量为Q 1，向另一相同的密闭容器中通入1 mol SO 2和0.5 mol O 2，达到平衡时放出的热量为Q 2。下列关系正确的是（ ）A.Q2=
B.Q2＜
="197" kJC.Q2＜Q1＜197 kJ
D.Q1=Q2="197" kJ
开始考试点击查看答案 - 3已知反应
，A的转化率 
与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是 
A.正反应放热
B.正反应吸热
C.
D.
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- 4反应A 2+B 2
2AB在温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况如图所示。a为500℃，b为 
300℃时情况，c为300℃时从时间t 3开始向容器中加压的情况，则下列叙 述正确的是（ ）A.A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
C.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D.AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
开始考试点击查看答案 - 5下列关于放热反应的说法中错误的是 （ ）
A.放热反应生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
B.放热反应反应物总能量大于产物总能量，△H＜0
C.放热反应不用加热就可以进行
D.多数化合反应、所有的燃烧、酸碱中和反应、金属与酸反应为放热反应
开始考试点击查看答案 - 6已知： C(s)+1／2 O 2(g_)=CO(g)；△H 1=" -110.35" kJ／mol CO(g)+1／2 O 2(g)=CO 2(g)；△H 2=" -282.57" kJ／mol 则：C(s)+O 2(g)=CO 2(g)；△H 3=
A.+172.22 kJ／mol
B.-172.22 kJ／mol
C.+392.92 kJ／mol
D.-392.92 kJ／mol
开始考试点击查看答案 - 7已知热化学方程式： H 2O(g)＝H 2(g) +1/2O 2(g) △ H = +241.8kJ/mol H 2(g)+ 1/2O 2(g)＝H 2O(1) △ H =" -" 285.8kJ/mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 （ ）
A.吸热44kJ
B.吸热2.44KJ
C.放热44kJ
D.放热2.44KJ
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