已知热化学方程式： H 2O(g)＝H 2(g) +1/2O 2(g) △ H = +241.8kJ/mol H 2(g)+ 1/2O 2(g)＝H 2O(1) △ H =" -" 285.8kJ/mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是    （  ）

试卷相关题目

• 1已知： C(s)+1／2 O 2(g_)=CO(g)；△H 1=" -110.35" kJ／mol CO(g)+1／2 O 2(g)=CO 2(g)；△H 2=" -282.57" kJ／mol 则：C(s)+O 2(g)=CO 2(g)；△H 3=

  A.+172.22 kJ／mol

  B.-172.22 kJ／mol

  C.+392.92 kJ／mol

  D.-392.92 kJ／mol

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• 2下列离子方程式或热化学方程式书写正确的是

  A.稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O (l) ；△H=-57.3KJ/mol

  B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+= Fe3+＋2 H2O

  C.将Ba(OH)2溶液不断加入到KAl(SO4)2溶液中，反应至沉淀物质的量最大：3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－=3BaSO4↓＋2 Al(OH)3↓

  D.氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O = 2AlO2－＋4NH4＋＋2 H2O

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• 3下列变化属于放热反应的是

  A.H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

  B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

  C.形成化学键时放出能量的化学反应

  D.能量变化如右图所示的化学反应

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• 4已知298 K时，2SO 2（g）+O 2（g） 2SO 3（g）  ΔH="-197" kJ·mol -1。在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2 mol SO 4和1 mol O 2达到平衡时，反应放出的热量为Q 1，向另一相同的密闭容器中通入1 mol SO 2和0.5 mol O 2，达到平衡时放出的热量为Q 2。下列关系正确的是（   ）

  A.Q2=

  B.Q2＜="197" kJ

  C.Q2＜Q1＜197 kJ

  D.Q1=Q2="197" kJ

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• 5已知反应 ，A的转化率 与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是  

  A.正反应放热

  B.正反应吸热

  C.

  D.

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