右图是373K时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1根据热化学方程S ( s ) + O 2 ( g ) = SO 2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（   ）

  A.标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

  B.S ( g ) + O2( g ) = SO2( g ) 放出的热量大于297.23 kJ

  C.S ( g ) + O2( g ) = SO2( g )放出的热量小于297.23 kJ

  D.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2( g )的化学键所吸收的总能量

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• 2已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=-1.9kJ/mol C(s,金刚石)+O 2(g)=CO 2(g)    △H 1=-a kJ/mol C(s,石墨)+O 2(g)=CO 2(g)      △H 2=-b kJ/mol 根据已述反应所得出的结论正确的是

  A.a>b

  B.a=b

  C.a

  D.金刚石比石墨稳定

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• 3关于中和热测定实验的下列说法不正确的是

  A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失

  B.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计

  C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

  D.测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度

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• 4下列热化学方程式书写正确的是（    ）

  A.2SO 2+ O 22SO 3；△H=－196.6kJ/mol

  B.N 2(g) + 2O 2(g) ="=" 2NO 2(g)；△H= +67.7kJ/mol C 、C(s) + O 2(g) ="=" CO 2(g)；△H=" +393.5kJ/mol" D.H 2O(l) ="=" H 2(g)↑+ 1/2O 2(g)↑；△H= +285.8kJ/mol

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• 51gH 2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

  A.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝-142.9kJ·mol－1

  B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝-571.6kJ·mol－1

  C.2H2＋O2＝2H2OΔH＝-571.6kJ·mol－1

  D.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝-285.8kJ·mol－1

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• 6在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

  A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

  B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

  C.用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

  D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

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• 7下列说法不正确的是

  A.在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热。

  B.在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热。

  C.对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量。

  D.在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热。

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• 8已知：Fe 2O 3(s)＋C(s)===CO 2(g)＋2Fe(s)　Δ H＝+234.14 kJ·mol － 1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)　          Δ H＝－393.5 kJ·mol － 1 则2Fe(s)＋O 2(g)===Fe 2O 3(s)的Δ H是

  A.－824.39 kJ·mol－1

  B.+ 627.6 kJ·mol－1

  C.－744.7 kJ·mol－1

  D.－169.4 kJ·mol－1

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• 9在一定条件下密闭容器中发生： 4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO (g)+ 6H 2O(g) 反应过程中能量变化如图所示；下列说法正确的是

  A.由图可知，该反应的正反应是吸热反应

  B.升高温度可以提高NH3的转化率

  C.反应体系中加入催化剂可增加反应热

  D.将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成

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• 10在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，结合以上信息判断下列叙述正确的是

  A.1,3-环己二烯比苯稳定

  B.苯比1,3-环己二烯稳定

  C.1,3-环己二烯加氢是吸热反应

  D.苯与氢气加成生成环己烷是吸热反应

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