试卷相关题目
- 1下列说法不正确的是
A.在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热。
B.在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热。
C.对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量。
D.在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热。
开始考试点击查看答案 - 2在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
开始考试点击查看答案 - 3右图是373K时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为：N2+3H2
2NH3△H=－92kJ·mol－1B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂，该化学反应的反应热不变
D.在相同温度的条件下，在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N2和3 mol H2，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率V(I)
- 4根据热化学方程S ( s ) + O 2 ( g ) = SO 2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（ ）
A.标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
B.S ( g ) + O2( g ) = SO2( g ) 放出的热量大于297.23 kJ
C.S ( g ) + O2( g ) = SO2( g )放出的热量小于297.23 kJ
D.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2( g )的化学键所吸收的总能量
开始考试点击查看答案 - 5已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=-1.9kJ/mol C(s,金刚石)+O 2(g)=CO 2(g) △H 1=-a kJ/mol C(s,石墨)+O 2(g)=CO 2(g) △H 2=-b kJ/mol 根据已述反应所得出的结论正确的是
A.a>b
B.a=b
- 6在一定条件下密闭容器中发生： 4NH 3(g) + 5O 2(g)
4NO (g)+ 6H 2O(g) 反应过程中能量变化如图所示；下列说法正确的是 
A.由图可知，该反应的正反应是吸热反应
B.升高温度可以提高NH3的转化率
C.反应体系中加入催化剂可增加反应热
D.将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成
开始考试点击查看答案 - 7在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，结合以上信息判断下列叙述正确的是
A.1,3-环己二烯比苯稳定
B.苯比1,3-环己二烯稳定
C.1,3-环己二烯加氢是吸热反应
D.苯与氢气加成生成环己烷是吸热反应
开始考试点击查看答案 - 8下列说法或表示方法中正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复至常温，后者放热量多
B.在101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) ；△H =" +285.8" kJ / mol
C.已知中和热为57.3 kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D.Ba(OH)2·8H2O (s) + 2NH4Cl (S) ＝ BaCl2(s) + 2NH3(g) + 10H2O(l)；△H<0
开始考试点击查看答案 - 9下列说法不正确的是（ ）
A.凡是吸热反应都不能自发进行
B.硅胶常用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂
C.油脂在碱性溶液中可发生水解，工业上利用该反应制造肥皂
D.长期大量使用阿司匹林会导致水杨酸中毒，应立即停药，并静脉滴注：NaHCO3溶液
开始考试点击查看答案 - 10已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量为
A.68.76 kJ
B.57.3 kJ
C.34.38 kJ
D.17.19 kJ
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