试卷相关题目
- 1北京奥运会“渊源共生，和谐共融”的“祥云”火炬，燃料为丙烷，其主要含有碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和水，没有其他物质，不会对环境造成污染。火炬的燃烧是
A.放热反应
B.吸热反应
C.化合反应
D.分解反应
开始考试点击查看答案 - 2下列变化过程中，ΔH<0、Δ
S>0的是A.CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)
B.2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)
C.NH4NO3(s)===NH(aq)＋NO(aq)
D.Cl2===2Cl
开始考试点击查看答案 - 3下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 ( )
A.氢氧化钠溶液与盐酸中和
B.铝粉与氧化铁反应
C.乙炔的燃烧
D.碳酸氢钠受热分解
开始考试点击查看答案 - 4下列关于盖斯定律的说法不正确的是
A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D.根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
开始考试点击查看答案 - 5一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NO x）的污染。已知： ①CH 4（g）+4NO 2（g）=4NO（g）+CO 2（g） +2H 2O（g） △H 1="-" 574kJ·mol -1 ②CH 4（g）+4NO（g）=2N 2（g）+CO 2（g）+2H 2O（g）△H 2=—1160kJ·mol -1 下到选项正确的是（ ）
A.CH4 （g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H="-" 867kJ·mol-1
B.CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的反应热为△H3，则△H3>△H1
C.若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ
D.若用标准状况下2．24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1．6mol
开始考试点击查看答案 - 6下列说法中，不正确的是
A.化学反应必然伴随能量变化
B.25℃，101kPa下，l mol C8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液态水时放出5518 kJ热量,其热化学方程式为：C8H18 (l)＋12.5O2 (g)＝8CO2 (g)＋9H2O (l)△H＝+5518kJ?mol－1
C.酸和碱的中和反应都是放热反应
D.反应物总能量高于生成物总能量，则该反应一定是放热反应
开始考试点击查看答案 - 725℃、101kPa下，反应2N 2O 5(g)=4NO 2(g)+O 2(g) △H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是）
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.是熵减小的反应
D.熵增效应大于热效应
开始考试点击查看答案 - 8已知热化学反应方程式： Zn(s)+1/2O 2(g)
ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol -1 Hg(l)+ 1/2O 2(g) 
HgO(s);ΔH="-90.84" kJ·mol -1 则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) 
ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为A.ΔH="+260.7" kJ·mol-1
B.ΔH="-260.7" kJ·mol-1
C.ΔH="-444.2" kJ·mol-1
D.ΔH="+444.2" kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 9已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为： H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) Δ H＝－57.3 kJ/mol,对下列反应： CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) Δ H＝－ Q 1 kJ/mol[ H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)===Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) Δ H＝－ Q 2 kJ/mol HNO 3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l) Δ H＝－ Q 3 kJ/mol 上述反应均在溶液中进行，则下列 Q 1、 Q 2、 Q 3的关系正确的是
A.Q2>Q3>Q1
B.Q2>Q1>Q3
C.Q1＝Q2＝Q3
D.Q2＝Q3>Q1
开始考试点击查看答案 - 10下列说法中错误的是
A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B.物质的燃烧可
以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼
D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
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