已知热化学反应方程式： Zn(s)+1/2O 2(g) ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol -1 Hg(l)+ 1/2O 2(g) HgO(s);ΔH="-90.84" kJ·mol -1 则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

试卷相关题目

• 125℃、101kPa下，反应2N 2O 5(g)=4NO 2(g)+O 2(g)  △H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是）

  A.是吸热反应

  B.是放热反应

  C.是熵减小的反应

  D.熵增效应大于热效应

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• 2下列说法中，不正确的是

  A.化学反应必然伴随能量变化

  B.25℃，101kPa下，l mol C8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液态水时放出5518 kJ热量,其热化学方程式为：C8H18 (l)＋12.5O2 (g)＝8CO2 (g)＋9H2O (l)△H＝+5518kJ?mol－1

  C.酸和碱的中和反应都是放热反应

  D.反应物总能量高于生成物总能量，则该反应一定是放热反应

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• 3下列关于反应能量的说法正确的是

  A.Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=" -216" KJ/mol，反应物总能量小于生成物总能量

  B.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E2=E1

  C.101KPa时，2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) △H=" -517.6" KJ/mol，若生成气态水，△H小于-517.6 KJ/mol

  D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

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• 4北京奥运会“渊源共生，和谐共融”的“祥云”火炬，燃料为丙烷，其主要含有碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和水，没有其他物质，不会对环境造成污染。火炬的燃烧是

  A.放热反应

  B.吸热反应

  C.化合反应

  D.分解反应

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• 5下列变化过程中，ΔH<0、Δ S>0的是

  A.CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)

  B.2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)

  C.NH4NO3(s)===NH(aq)＋NO(aq)

  D.Cl2===2Cl

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• 6已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为： H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)　Δ H＝－57.3 kJ/mol,对下列反应： CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l)　Δ H＝－ Q 1 kJ/mol[ H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)===Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l)　Δ H＝－ Q 2 kJ/mol HNO 3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l)   Δ H＝－ Q 3 kJ/mol 上述反应均在溶液中进行，则下列 Q 1、 Q 2、 Q 3的关系正确的是

  A.Q2>Q3>Q1

  B.Q2>Q1>Q3

  C.Q1＝Q2＝Q3

  D.Q2＝Q3>Q1

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• 7下列说法中错误的是

  A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

  B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来

  C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼

  D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

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• 8分析下边的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

  A.2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＞0）

  B.2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）

  C.2A + B =" 2" C △H=a（a＜0）

  D.2C ="2A" + B△H=a（a＞0）

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• 9含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

  A.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)DH=+28.7kJ/mol

  B.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=－28.7kJ/mol

  C.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.4kJ/mol

  D.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1)DH=－57.4kJ/mol

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• 1025℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(      )

  A.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

  B.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

  C.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

  D.H2(g) + O2(g) ="=" H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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