对比以下几个反应式：Cl＋Cl＝Cl 2 △H＝－247kJ·mol － 1 0＋0＝0 2 △ H＝－493kJ·mol － 1 N＋N＝N 2 △ H＝－946kJ·mol － 1 可以得出的结论 是

试卷相关题目

• 1关于下图，下列说法不正确的是

  A.△E1是该反应的活化能

  B.△E2是2mol HCl(g)的总键能

  C.该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2 HCl(g) △H＝－183KJ/mol

  D.该反应是一个吸热反应

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• 2已知热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)　ΔH 1＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)　ΔH 2＝b，下列说法正确的是(　　)

  A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数

  B.该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol

  C.|ΔH2|<|ΔH1|

  D.|ΔH2|>|ΔH1|

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• 3已知：H +(aq)+OH —(aq)＝H 2O(l)；△H 1＝—57.3 kJ/mol， H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)＝ Na 2SO 4(aq)+ H 2O(l)；△H 2＝m。下列说法正确的是

  A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数

  B.△H1＞△H2

  C.△H2＝—57.3 kJ/mol

  D.|△H1|＞|△H2|

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• 4已知：H + (aq)+OH - (aq)= H 2O(l)；△H 1 =" -" 57.3 kJ·mol -1， H 2SO 4(浓)+ NaOH(aq)= Na 2SO 4(aq)+ H 2O(l)；△H 2 = m,下列说法正确的是

  A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数

  B.△H1>△H2

  C.△H2=" -" 57.3 kJ·mol-1

  D.|△H1|>|△H2|

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• 5下列方程式的书写或描述正确的是

  A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-

  B.热化学方程式C2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ／mol

  C.铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2Mg+Cl2↑

  D.H+（aq）+OH（aq） H2O（1）；△H=-57．3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0．5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量

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• 6下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是  

  A.氨气合成

  B.酸碱中和反应

  C.氢氧化钡晶体和氯化铵反应

  D.铝与盐酸反应

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• 7下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是

  A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应

  B.盐酸与金属镁反应

  C.石灰石高温煅烧

  D.水的分解

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• 8下列说法正确的是（  ） ①用25mL酸式滴定管可以准确放出8．00mL的稀盐酸； ②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH； ③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大； ④加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中一定有大量CO 存在； ⑤在某温度下，醋酸与氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）； ⑥右图是反应物和生成物的能量示意图，其可能发生反应的热化学方程式：2A（g）+B（g） 2C（g）  △H=QkJ·mol－1（Q<0）

  A.①③⑥

  B.②④⑤

  C.①③④

  D.③⑤⑥

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• 9已知反应A+B="C+D" 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是：

  A.A的能量一定高于C

  B.B的能量一定高于D

  C.A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和

  D.因该反应为放热反应，故不必加热就可自发进行

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• 10下列说法正确的是(     )

  A.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

  B.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

  C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

  D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

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