已知：H + (aq)+OH - (aq)= H 2O(l)；△H 1 =" -" 57.3 kJ·mol -1， H 2SO 4(浓)+ NaOH(aq)= Na 2SO 4(aq)+ H 2O(l)；△H 2 = m,下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列方程式的书写或描述正确的是

  A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-

  B.热化学方程式C2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ／mol

  C.铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2Mg+Cl2↑

  D.H+（aq）+OH（aq） H2O（1）；△H=-57．3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0．5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量

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• 225℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(      )

  A.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

  B.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

  C.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

  D.H2(g) + O2(g) ="=" H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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• 3含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

  A.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)DH=+28.7kJ/mol

  B.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=－28.7kJ/mol

  C.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.4kJ/mol

  D.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1)DH=－57.4kJ/mol

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• 4分析下边的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

  A.2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＞0）

  B.2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）

  C.2A + B =" 2" C △H=a（a＜0）

  D.2C ="2A" + B△H=a（a＞0）

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• 5下列说法中错误的是

  A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

  B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来

  C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼

  D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

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• 6已知：H +(aq)+OH —(aq)＝H 2O(l)；△H 1＝—57.3 kJ/mol， H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)＝ Na 2SO 4(aq)+ H 2O(l)；△H 2＝m。下列说法正确的是

  A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数

  B.△H1＞△H2

  C.△H2＝—57.3 kJ/mol

  D.|△H1|＞|△H2|

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• 7已知热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)　ΔH 1＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)　ΔH 2＝b，下列说法正确的是(　　)

  A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数

  B.该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol

  C.|ΔH2|<|ΔH1|

  D.|ΔH2|>|ΔH1|

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• 8关于下图，下列说法不正确的是

  A.△E1是该反应的活化能

  B.△E2是2mol HCl(g)的总键能

  C.该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2 HCl(g) △H＝－183KJ/mol

  D.该反应是一个吸热反应

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• 9对比以下几个反应式：Cl＋Cl＝Cl 2 △H＝－247kJ·mol － 1 0＋0＝0 2 △ H＝－493kJ·mol － 1 N＋N＝N 2 △ H＝－946kJ·mol － 1 可以得出的结论 是

  A.在常温下氮气比氧气、氯气都稳定

  B.氮、氧、氯的单质常温下为气体

  C.氮、氧、氯的单质氧化性依次增强

  D.氮气、氧气和氯气的密度不同

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• 10下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是  

  A.氨气合成

  B.酸碱中和反应

  C.氢氧化钡晶体和氯化铵反应

  D.铝与盐酸反应

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