试卷相关题目
- 1已知：H 2O(g)===H 2O(l) Δ H＝— Q 1 kJ·mol －1 C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) Δ H＝— Q 2 kJ·mol －1 C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) Δ H＝— Q 3 kJ·mol －1 若使46 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )
A.(Q1＋Q2＋Q3) kJ
B.(Q2—3Q1—Q3) kJ
C.(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ
D.(3Q1－Q2＋Q3) kJ
开始考试点击查看答案 - 2下列叙述正确的是（ ）
A.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
B.从
酸性递增的事实，推出
的非金属性递增的规律C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF.HCl、HBr、HI的沸点也依次升高
开始考试点击查看答案 - 3可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。
下列有关分析不正确的是( )A.风能、氢能、生物质能等属于可再生能源
B.推广可再生能源有利于经济可持续发展
C.右图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极
D.光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化变为电能
开始考试点击查看答案 - 4下列说法或表示方法正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成等量二氧化硫时放出的热量相同
B.由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)△H＝－1.90 kJ·mol-1,可知石墨比金刚石稳定
C.氢气的燃烧及氢气还原氧化铜的反应都是放热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
开始考试点击查看答案 - 5反应：CO(g) + H 2O (g) = CO 2(g) + H 2(g) 的能量变化如图所示，有关该反应的说法正确的是（ ）
A.该反应为吸热反应
B.1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量
C.反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) +H2(g)△H＝+41kJ/mol
D.CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量
开始考试点击查看答案 - 6在反应H 2 + Cl 2 ＝ 2HCl中，已知断开1 mol H－H需要能量436 kJ，断开1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判断该反应是（ ）。
A.放出83 kJ热量
B.吸收183 kJ热量
C.反应总能量低于生成物的总能量
D.放出183 kJ热量
开始考试点击查看答案 - 7下列变化属于吸热反应的是 ①用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末 ②碳酸钙受热分解 ③浓硫酸稀释 ④氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应 ⑤生石灰和水反应
A.②④
B.①④
C.②③
D.①⑤
开始考试点击查看答案 - 8下列说法中①物质发生化学反应都伴随着能量变化；②伴有能量变化的物质变化都是化学变化；③酸和碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热；④H 20比H 2S 的沸点高是因为H 20中含有的化学键比 H 2S强；⑤Al与稀盐酸反应是放热反应；⑥ Ba(OH) 2.8H 2O晶体与NH 4Cl固体的反应是放热反应；⑦CaCO 3受热分解是吸热反应； ⑧ CaO与水的反应是放热反应；⑨放热反应在常温下一定很容易发生，其中正确的组合（ ）
A.①②⑤⑥⑦⑩
B.①③⑤⑦⑧
C.①④⑤⑦⑧⑨
D.①③⑤⑥⑦⑧⑨
开始考试点击查看答案 - 9某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的叙述正确的是( )
①该反应为放热反应 ②生成物的总能量比反应物的总能量高 ③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A.①②③
B.①③
C.①②
D.②
开始考试点击查看答案 - 10已知反应：①
②稀溶液中， 
,下列结论正确的是:A.碳的燃烧热大于110．5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=57．3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3kJ热量
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