试卷相关题目
- 1下列变化属于吸热反应的是 ①用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末 ②碳酸钙受热分解 ③浓硫酸稀释 ④氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应 ⑤生石灰和水反应
A.②④
B.①④
C.②③
D.①⑤
开始考试点击查看答案 - 2在反应H 2 + Cl 2 ＝ 2HCl中，已知断开1 mol H－H需要能量436 kJ，断开1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判断该反应是（ ）。
A.放出83 kJ热量
B.吸收183 kJ热量
C.反应总能量低于生成物的总能量
D.放出183 kJ热量
开始考试点击查看答案 - 3下列说法正确的是（ ）
A.金属锌、石墨碳棒、导线、硫酸铜溶液不能构成原电池
B.吸热反应没有研究价值
C.一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小
D.手机充电时，是电能转化为化学能
开始考试点击查看答案 - 4已知：H 2O(g)===H 2O(l) Δ H＝— Q 1 kJ·mol －1 C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) Δ H＝— Q 2 kJ·mol －1 C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) Δ H＝— Q 3 kJ·mol －1 若使46 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )
A.(Q1＋Q2＋Q3) kJ
B.(Q2—3Q1—Q3) kJ
C.(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ
D.(3Q1－Q2＋Q3) kJ
开始考试点击查看答案 - 5下列叙述正确的是（ ）
A.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
B.从
酸性递增的事实，推出
的非金属性递增的规律C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF.HCl、HBr、HI的沸点也依次升高
开始考试点击查看答案 - 6某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的叙述正确的是( )
①该反应为放热反应 ②生成物的总能量比反应物的总能量高 ③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A.①②③
B.①③
C.①②
D.②
开始考试点击查看答案 - 7已知反应：①
②稀溶液中， 
,下列结论正确的是:A.碳的燃烧热大于110．5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=57．3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3kJ热量
开始考试点击查看答案 - 8已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）
A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C.该化学反应进行时，只有能量被吸收，故为吸热反应
D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
开始考试点击查看答案 - 9下列属于吸热反应的是 ( )
A.金属钠与水的反应
B.氢气燃烧
C.浓硫酸的稀释
D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合
开始考试点击查看答案 - 10在298 K、1.01×10 5 Pa下，将22 g CO 2通入750 mL 1 mol·L － 1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO 2通入1 L 2 mol·L － 1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO 2与NaOH溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式为( )。
A.CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
B.CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1
C.CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
D.CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1
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